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          【題目】當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是（　　）
          A.AgI比AgCl穩(wěn)定
          B.氯的非金屬性比碘強(qiáng)
          C.I﹣的還原性比Cl﹣強(qiáng)
          D.AgI的溶解度比AgCl小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生AgCl+I﹣=AgCl+Cl﹣，可知溶解度AgI＜AgCl，與離子的還原性、氧化性及AgX的穩(wěn)定性無關(guān)， 
          故選D．
          AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，發(fā)生AgCl+I﹣=AgCl+Cl﹣，以此來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
          A. ①代表滴加溶液的變化曲線
          B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、
          C. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
          D. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
          A. 鹽酸 B. 豆?jié){ C. NaCl溶液 D. CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)．請(qǐng)回答：
          （1）原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，一般較活潑的金屬做 
          極，發(fā)生反應(yīng)．電子流向極（填“正”或“負(fù)”）．
          （2）分析圖，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式： 
          鋅棒上的電極反應(yīng)式為
          碳棒上的電極反應(yīng)式為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          ②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
          ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。
          （1）c(CO32－)=______mol·L1；
          （2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；
          （3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________________________；
          （4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。
          Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；
          （6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為____________；
          （7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；
          （8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是
          A. 0．8 mol二氧化碳
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氨氣
          C. 3．6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）
          D. 含NA個(gè)氫分子的氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中每條線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是
          A. 甲是Na2CO3
          B. 乙是Mg
          C. 反應(yīng)①②是非氧化還原反應(yīng)
          D. 丙與丁發(fā)生反應(yīng)時(shí)，丁是還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
          A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別在于（ ）
          A. 膠體的分散系能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
          B. 分散質(zhì)粒子直徑大小不同
          C. 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
          D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
          

			
          

			
          
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