Question

在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃，此時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是（　�。�

A、CH₄

B、C₂H₄

C、C₃H₈

D、C₇H₁₆

Answer 1

分析：氣態(tài)碳?xì)浠�合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水，容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半．再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空說明生成的二氧化碳的分子總數(shù)是碳?xì)浠�合物與氧氣分子總數(shù)的一半．

解答：解：在化學(xué)方程式中，氣體前面的化學(xué)計量數(shù)為參加的氣體分子個數(shù)．
設(shè)此碳?xì)浠�合物的化學(xué)式為CxHy，則有
  4CxHy+（4x+y）O₂

點燃  .

4xCO₂+2yH₂O（l）
根據(jù)題意可知4+4x+y=2×4x，
由此可得：4x=4+y
若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，
若x=2，則y=4，物質(zhì)為C₂H₄，
若x=3，則y=8，物質(zhì)為C₃H₈，
故選BC．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)來分析物質(zhì)間反應(yīng)時氣體體積的變化，注意在不同溫度下水的狀態(tài)，明確分析的是氣體體積的關(guān)系是解題關(guān)鍵．