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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4 mol?L－1，溶度積常數KSP(CaF2)＝1.46×10－10 
            
          mol3?L－3�，F向1L 0.2 mol?L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol?L－1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（   ）
            
          A．25℃時，0.1 mol?L－1HF溶液中pH＝1     B．KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
            
          C．該體系中KSP(CaF2)＝          D．該體系中有CaF2沉淀產生
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?棗莊二模）物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值（25℃）：
          HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
          H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          （1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
          ．
          （2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
          ②＞③＞①
          ②＞③＞①
          （填序號）．
          （3）等物質的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na+]=
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          [Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
          +[H2CO3]
          （4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為
          負
          負
          極，制備過程中總的離子反應方程式為
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          Cl-+H2O
           電解 
          .
           
          ClO-+H2↑
          ．
          （5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
          =
          =
          [Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=
          10-9
          x-10-2
          10-9
          x-10-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省漳州市薌城中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答：
          （1）寫出電離方程式：
          NaHCO3_______________________________________________________________________
          H2S__________________________________________________________________________
          （2）寫出水解的離子方程式：
          Na2CO3________________________________________________________________________
          （3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
          __________________________________________________________________________________。
          （4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                    。
          （5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
          （6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
                                            ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省漳州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答：
          


          （1）寫出電離方程式：
          


          NaHCO3_______________________________________________________________________
          


          H2S__________________________________________________________________________
          


          （2）寫出水解的離子方程式：
          


          Na2CO3________________________________________________________________________
          


          （3）用pH試紙測定0.1 mol·L－1的純堿溶液的pH，其正確的操作是
          


          __________________________________________________________________________________。
          


          （4）氯化鋁水溶液呈       性（填酸性、中性、堿性），原因是（用化學方程式表示）：_____________________           
_______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                    。
          


          （5）實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）Ag+水解。
          


          （6）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有                                ，其濃度由大到小的順序為
          


                                            ，氨水的濃度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
          


          （7）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為                           ；當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：棗莊二模
				題型：問答題
			
          

						
          物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值（25℃）：
          HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
          H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          （1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為______．
          （2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為______（填序號）．
          （3）等物質的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na+]=______+[H2CO3]
          （4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為______極，制備過程中總的離子反應方程式為______．
          （5）25℃時x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]______[Na+]（選填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=______．
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				科目：高中化學
				來源：2012年山東省棗莊市高考化學二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          物質在水溶液中的行為是中學化學的重要內容．已知下列物質的電離常數值（25℃）：
          HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
          H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          （1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為______．
          （2）25℃時，等物質的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為______（填序號）．
          （3）等物質的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關系為：[Na+]=______+[H2CO3]
          （4）實驗室可用如圖所示裝置制備84消毒液，則a為______極，制備過程中總的離子反應方程式為______ ClO-+H2↑
          

			
          

			
          
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