【題目】人體中缺少或過(guò)多會(huì)患甲狀腺疾病的元素是（ ）
A. 鈉 B. 氯 C. 鐵 D. 碘
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡(jiǎn)便方法是（ ）
A. 將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液
B. 使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)
D. 將混合氣體通過(guò)溴水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2+ 4OH-
2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法正確的是
A. 構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B. 充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
C. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = mol·L－1。
編號(hào) | 酸的種類(lèi) | 酸的濃度/mol·L－1 | 酸的體積/ml | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實(shí)驗(yàn)步驟：
（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
（b）反應(yīng)開(kāi)始后， ；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。
③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對(duì)0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如下：
編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸餾水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 。
II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100mL 1mol
的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 轉(zhuǎn)移的電子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）。計(jì)算（要求：寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量；
（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（4）充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
（1）液氨儲(chǔ)氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3
NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。
（2）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是 。
（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請(qǐng)寫(xiě)出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式 。
（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。
（5）右圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1: 3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過(guò)一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。則圖中b點(diǎn)，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜O
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反
C．對(duì)于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．電解NaCl或制取Na或Al
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