日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是( 。
          A、精英家教網(wǎng)B、精英家教網(wǎng)C、精英家教網(wǎng)D、精英家教網(wǎng)
          分析:離子還原性SO32->I->Fe2+>Br-,故首先發(fā)生反應SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I-+Cl2=2I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,據(jù)此判斷.
          解答:解:離子還原性SO32->I->Fe2+>Br-,故首先發(fā)生反應SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積,
          A.由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,標準狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積不符合,故A錯誤;
          B.0.1molSO32-完全反應后,才發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積不符合,故B錯誤;
          C.0.1molSO32-完全反應需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,0.1molFe2+完全反應消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,圖象與實際符合,故C正確;
          D.SO32-、I-、Fe2+完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L,由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-可知,0.1molBr-完全反應消耗0.05氯氣,故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L,圖象中氯氣的體積不符合,故D錯誤;
          故選C.
          點評:本題以圖象形式考查氧化還原反應、有關(guān)離子反應計算等,難度中等,確定離子反應發(fā)生的先后順序是解題的關(guān)鍵.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2011?梅州二模)Ⅰ、下列實驗正確的是
          B、D
          B、D
          (填序號,雙選).
          A.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,制取Fe(OH)3膠體
          B.苯酚沾到皮膚上,先用酒精清洗,再用水沖洗
          C.將10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中,配制10%ZnSO4溶液
          D.向稀硫酸中加幾滴CuSO4溶液,可提高純鋅與稀硫酸的反應速率
          Ⅱ、Na2SO3是抗氧劑.向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色.
          (1)寫出堿性中Br2氧化Na2SO3的離子方程式
          SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
          SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-

          (2)反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請?zhí)顚戣b定其中SO42-和Br-的實驗報告(步驟可增減).
          限選試劑:2mol?L-1HCl;1mol?L-1 H2SO4;1 mol?L-1BaCl2;1 mol?L-1Ba(NO32;0.1mol?L-1AgNO3;CCl4;新制飽和氯水.
          編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟①
          取少量待測液加入試管中,加入過量的2 mol?L-1鹽酸,再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液.
          取少量待測液加入試管中,加入過量的2 mol?L-1鹽酸,再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液.
          有白色沉淀生成,證明待測液中含SO42-
          步驟②
          方法1:取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,觀察溶液的顏色.(若再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色也可)
          方法2:另取少量待測液加入試管中,加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止,再加入少量氯水,觀察溶液的顏色.(若再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色也可)
          方法1:取出步驟①中適量上層清液于試管中,加入適量氯水,觀察溶液的顏色.(若再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色也可)
          方法2:另取少量待測液加入試管中,加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止,再加入少量氯水,觀察溶液的顏色.(若再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色也可)
          溶液呈橙黃色,證明待測液中含Br-.(下層液體呈橙紅色,證明待測液中含Br-.)
          溶液呈橙黃色,證明待測液中含Br-.(下層液體呈橙紅色,證明待測液中含Br-.)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?江門一模)氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)是微溶于水的白色固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅(Cu2(0H)3Cl),在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1.
          已知Ksp:CuCl:1.2×10-4  CuOH:1.4×10-15 Cu (OH) 2:1.6×10-10
          請回答以下問題:
          (1)寫出反應①制備氯化亞銅的離子反應方程式:
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

          (2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是
          OH-中和了反應中的H+,有利于平衡向右進行,提高CuCl的產(chǎn)率.但當OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降減了CuCl的產(chǎn)率
          OH-中和了反應中的H+,有利于平衡向右進行,提高CuCl的產(chǎn)率.但當OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降減了CuCl的產(chǎn)率

          (3)圖2是各反應物在最佳配比條件下,反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響.由圖2可知,溶液溫度控制在
          60℃
          60℃
          時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降,其原因是
          溫度過高,一是促進了CuCl的水解,二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應
          溫度過高,一是促進了CuCl的水解,二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應

          (4)若要提高Cucl的產(chǎn)率你認為還可采取的措施有
          反應①在隔絕空氣條件下進行
          反應①在隔絕空氣條件下進行

          (5)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式
          4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
          4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

          (6)反應①也可用鐵代替亞硫酸鈉,寫出該反應的化學方程式
          2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
          2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2013?臨沂一模)二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義.
          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2,其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2:4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          8SO2+2Fe2O3,該反應中被氧化的元素是
          Fe、S
          Fe、S
          (填元素符號).當該反應轉(zhuǎn)移2.75mol電子時,生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
          11.2
          11.2
          L.
          (2)實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3,的轉(zhuǎn)化率.(已知SO3熔點為16.8℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略空氣中CO2的影響.)

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
          打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加
          打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,慢慢滴加

          ②實驗過程中,需要通入氧氣.試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
          2KClO3
          MnO2
          .
          2KCl+3O2
          2KClO3
          MnO2
          .
          2KCl+3O2

          ③當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通一段時間的氧氣,其目的是
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

          ④實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          (用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡).
          (3)某學習小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì).
          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁

          ②為驗證二氧化硫的還原性,充分反應后,取試管b中的溶液分成三份,分別進行如下實驗:
          方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
          方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
          方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是
          (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-

          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=
          2c(SO32-)+c(HSO3-
          2c(SO32-)+c(HSO3-
          (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必須的元素.
          (1)我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后,井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”.這層“銹皮”的主要成分是(寫化學式)
           

          (2)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
           
          (填字母代號);
          A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
          C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
          (3)某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應,提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應:2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應,同學們設(shè)計并實施了下列實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
           
          .向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是
           
          .將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應的離子方程式為
           
          .另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
           

          ②實驗Ⅱ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實驗得出的結(jié)論是
           

          ③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體,該反應的化學方程式是
           

          ④從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實驗中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
          Ⅰ.
           
          ;
          Ⅱ.
           
          ;
          (4)自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,應用高爐能冶煉制得金屬鐵.Fe3O4在高爐中有下列反應:Fe3O4+CO═3FeO+CO2
          反應形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O):m(Fe)表示.設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x,則x與混合物中m(O):m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示):x=
           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一.工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅時發(fā)生如下反應:2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+SO2↑.
          Ⅰ.反應產(chǎn)生的SO2是大氣污染物,可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3.常溫下,0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH小于7,則溶液中c(H2SO3
           
          c(SO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
           

          Ⅱ.黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì),需進一步采用電解法精制.
          (1)請完成下列粗銅電解得到精銅的原理:電解池中
           
          作陰極.
          (2)精煉銅產(chǎn)生的廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金屬陽離子.已知25℃時如下數(shù)據(jù),請完成下列問題:
          物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
          Ksp 8.0×10-16 2.2×-20 4.0×10-38
          在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
           
          沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
           

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案