Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

(1)寫出下列元素的名稱⑩________。

(2)在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是_______（填元素符號）。

(3)甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數目的電子，二者相互反應生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽兩種離子所含電子數都與甲、乙分子相同。若甲的相對分子質量比乙的小，則甲的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________________________________________ ，丙中所含有的化學鍵類型有__________________________。

(4)元素⑤、⑥、⑨的最高價氧化物的對應水化物中，兩兩間能發(fā)生反應的有關離子方程式分別為_____________________________、 _____________________________ 。

(5)下列事實中，能夠判斷元素⑥、⑦的非金屬性強弱的是_________。

a．元素⑥單質的熔點比元素⑦單質的熔點高

b．元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定

c．元素⑥與⑨形成的化合物能與元素⑦的氫化物的水溶液反應，生成元素⑥的氫化物

d．一定條件下元素⑥和元素⑦的單質分別與Fe反應時，產物中鐵元素的價態(tài)不同

Answer 1

【答案】 鈣 K NH3 +HNO3= NH4NO3 共價鍵、離子鍵 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH— = AlO2- + 2H2O，H++ OH— =H2O（寫出兩個即可） b、d

【解析】由已知部分周期表可得：①為氮元素（N）②為氧元素（O）③為氟元素（F）④為鎂元素（Mg）⑤為鋁元素（Al）⑥為硫元素（S）⑦為氯元素（Cl）⑧為氬元素（Ar）⑨為鉀元素（K）⑩為鈣元素（Ca）。

（1）⑩為第4周期第IIA族元素，為鈣元素。

（2）同周期元素，越往左金屬性越強，同主族越往下金屬性越強，所以在①～⑩元素中，金屬性最強的元素是K元素。

（3）甲、乙是上述元素形成的兩種氣態(tài)氫化物，且甲、乙分子含有相同數目的電子，二者相互反應生成化合物丙，丙是離子化合物，且其陰、陽兩種離子所含電子數都與甲、乙分子相同。則甲乙為NH3和HF中的一種，丙為NH4F。若甲的相對分子質量比乙的小，則甲為NH3，乙為HF，氨氣和硝酸反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，NH4F中銨根離子與氟離子間存在離子鍵，N原子和H原子間存在共價鍵。

（4）Al、S、K的最高價氧化物的對應水化物分別為：Al(OH)3、H2SO4、KOH，兩兩間能發(fā)生反應的有關離子方程式分別為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，H++OH-=H2O。

（5）非金屬性強弱的比較方法：①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）；⑤與同種金屬反應的易（難）。所以能夠判斷元素S、Cl的非金屬性強弱的是bd。