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          由amolFe+bmolFe2O3組成的混和物，用足量的鹽酸溶解。隨著a/b的不同，反應(yīng)產(chǎn)物各不相同。按照a/b的不同比值，結(jié)合有關(guān)氧化還原的反應(yīng)競爭順序，填寫下列表格內(nèi)容。表格可不填滿，若不足可添加表格。
          a/b
          		氧化還原反應(yīng)主要產(chǎn)物
          		有關(guān)的離子方程式
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分，每個1分，）
          a/b
          		氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物
          		有關(guān)的離子方程式
          a/b<1
          		FeCl2
          		Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
          a/b=1
          		FeCl2
          		Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
          a/b>1
          		FeCl2   H2
          		Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑
          本題所涉及到的常見氧化性離子的氧化性順序為：Fe3+>H+；
          當(dāng)a=b時，F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+恰好被鐵還原：2Fe3++Fe=3Fe2+；
          當(dāng)a>b時，鐵過量，F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O生成的Fe3+被部分鐵還原：2Fe3++Fe=3Fe2+，余下的鐵：Fe+2H+=Fe2++H2↑
          當(dāng)a<b時，鐵不足，F(xiàn)e2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+被鐵還原后仍有剩余：2Fe3++Fe=3Fe2+；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)，，下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（  ）
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
          H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
          3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2
          A．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
          C．Fe2+> I- > H2SO3 > NOD．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應(yīng)中3S+6KOH ＝2K2S+ K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是
          A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。上述一系列過程中，最終被還原的是 
          A．SO2B．Cl－C．Fe3＋D．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是
          A．H2SO4→ SO2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列粒子只能作還原劑的是
          A．Fe3+B．Fe2+C．S2－D．H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是　
          H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
          2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　
          3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
          A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
          C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)都能發(fā)生:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
          則有關(guān)離子氧化性強(qiáng)弱的順序為
          A.Cl2 > Fe3+ > I2    B Cl2 > I2 > Fe3+     C  Fe3+ > Cl2 > I2    D I2> Fe3+ > Cl2
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案