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          下列說法正確的是
          A．兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小
          B．同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
          C．因?yàn)镵sp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
          D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>②>①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、溶解度與KSP的換算和化學(xué)式的系數(shù)和摩爾質(zhì)量有關(guān)，所以兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其KSP不一定小，正確；B、有些酸式鹽的溶解度小于正鹽的溶解度，如NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，錯(cuò)誤；C、向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3，錯(cuò)誤；D、相同溫度下，將足量AgCl固體分別加入同體積的①0．1mo1·L－l鹽酸、②0．1mo1·L－1氯化鎂溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸銀溶液中，c（Ag+）：③>①>②，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
          A．MgSO4B．Na2SO3C．KMnO4D．AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價(jià)的Na2CO3飽和溶液．其原因是（　�。�
          ①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存
          ②NaHCO3與酸的反應(yīng)比Na2CO3快得多
          ③質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多
          ④產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少．
          A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
          B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          C．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
          D．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
              
          （1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為        小時(shí)，最佳的浸出溫度為         ℃。
          （2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
          Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+  Na2SO4+  CO2↑   
          （3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=           。
          （4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有                    ；“操作X”名稱為             。
          （5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+ C6CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價(jià)為     價(jià)。若放電時(shí)有1mole－轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加   g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述不正確的是
          A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
          B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，則該物質(zhì)一定是強(qiáng)堿溶液 
          C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
          D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          [14分]已知：I2＋2＋2I―。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
          物質(zhì)
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		CuCl
          		CuI
          Ksp
          		2.2×10－20
          		2.6×10－39
          		1.7×10－7
          		1.3×10－12
          （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入      調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；
          過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。
          （2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
          ①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
          ③該試樣中CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是
          A．25 ℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
          C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
          D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
          黃色沉淀。對(duì)上述過程，下列理解或解釋中正確的是（  ）
          A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
          B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀
          C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
          D．因?yàn)镵sp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
          

			
          

			
          
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