【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.加入催化劑，減小了反應的熱效應
B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C.H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+ 
O2+Q
D.反應物的總能量高于生成物的總能量
【答案】D
【解析】解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；故A錯誤；
B、催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，反應體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉化率，故B錯誤；
C、圖象分析判斷反應是放熱反應，熱化學方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學方程式：H2O2（l）=H2O（l）+ 
O2（g）△H＜0，故C錯誤；
D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；
故選D．
【考點精析】掌握催化劑是解答本題的根本，需要知道催化劑的催化作用具有很強的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應或某一類反應，使用生物酶制劑時的選擇性更為突出．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語或物質的性質描述正確的是( )
A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
B. 符合分子式為C4H10O的醇有5種不同的結構
C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應、加聚反應，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下生成環(huán)氧乙烷
D. 治療瘧疾的青蒿素的結構簡式如圖，分子式是C15H20O5
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【題目】某化學探究學習小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。
步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。
步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理。
煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
請回答下列問題：
（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時間的O2，其目的是________________________。
（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應的化學方程式為__________________________。
（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現象是____________________________。
（4）利用題中提供的數據可計算得出該銅硫化物的化學式為_______________。
（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
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【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應：2NO2
2NO＋O2，達到平衡的標志是
①相同時間內，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化 ④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥壓強不隨時間變化而變化
A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤
C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為________________________________________________________________。
（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2===2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。
②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。
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【題目】【化學一選修5: 有機化學基礎】化合物G是重要的有機合成中間體，常用的合成路線如下:
已知:①CH2==CH-CH3
CH2==CH-CH2-Br ②
請回答下列問題:
(1)核微共振氫譜顯示環(huán)狀化合物A有兩種化學環(huán)境的氫，則A 的結構簡式為________，E→ F 的反應類型為_________________。
(2)合成線路中NBS 的作用是_________________________________________。
(3)請用“*”標出化合物G 中的手型碳原子
。______
(4)寫出D在NaOH 的醇溶液環(huán)境中加熱的反應方程式(同一個碳原子不能連有兩個雙鍵)____________________________________________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構體有______種。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.含有兩種官能團
(6)請參考題中合成路線，設計由1-溴丁烷和必要的試劑合成1,3-丁二烯的路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明必要的試劑和反應條件)________________________。
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【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑．醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推斷正確的是（ �。�
A.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B.搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（ ）
A. 混合物：水玻璃、氯水、福爾馬林、聚乙烯
B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物
C. 根據能否發(fā)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液
D. 根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質和弱電解質
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【題目】I.某興趣學習小組設計如圖裝置制取SO2，研究其性質。
請回答下列問題:
（1）B、C、D分別用于檢驗SO2 的性質，寫出C中反應的離子方程式_______。
（2）實驗中觀察到D 中有渾濁出現，有同學提出此現象不能證明SO2 具有氧化性，請簡述理由________________________。
（3）E裝置的作用為______________。
II.某學習小組進一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設計并完成如下實驗:
稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。經檢驗，氣體Y 中含有SO2、H2。
（4）溶液X中含有的金屬陽離子是(填化學式)_________，簡述如何檢驗該離子______。
（5）為了測定氣體Y 中SO2 的含量，將2.24 L( 標準狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應后，取出20.00mL溶液轉入錐形瓶中進行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4標準液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。
①已知室溫下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過程中標準液應用_______(填儀器名稱)盛裝；滴定終點的現象為____________。
②計算氣體Y 中SO2 的物質的量分數為__________。
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