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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】因存在濃度差而產生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是
          A. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，X電極質量增加
          B. 閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大
          C. 斷開K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應
          D. 斷開K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A．閉合K2，斷開K1后，X為陰極，發(fā)生還原反應生成銀，質量增大，故A正確；B．閉合K2，斷開K1后，陽極金屬銀被氧化，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，右池濃度增大，左池濃度減小，故B正確；C．斷開K2，閉合K2后，X為負極，發(fā)生氧化反應，故C正確；D．斷開K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計指針偏轉（Ag+濃度越大氧化性越強），可知Y為正極，X為負極，NO3-向負極移動，故D錯誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol 的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O 受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
          A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3
          C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是( )
          A.酸性KMnO4溶液  B.氯水
          C.FeCl3溶液   D.碘水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在廚房做飯，不慎將少量自來水灑在天然氣火焰上，火焰立即呈黃色，該現象說明自來水中一定含有（ ）
          A.鉀元素
          B.鋇元素
          C.銅元素
          D.鈉元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
          (1)B元素的名稱________；B在周期表中的位置________________；
          (2)A、C形成的化合物的成鍵方式為_________（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；
          (3)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式________；
          (4)寫出工業(yè)上制備C元素的最高價氧化物的化學反應方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          (1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:__________(填具體元素符號,下同)；
          (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是__________，堿性最強的化合物的電子式是:_____________；
          (3) 在這些元素中,某元素最高價氧化是兩性氧化物，寫出該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____________________________________________；
          (4) 用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的形成過程：__________，該化合物屬于________(填 “共價”或“離子”)化合物；
          (5) ①與⑦形成的化合物的結構式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是( )。
          A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
          B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷
          C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅
          D.用SiO2制備高純硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是( )
          ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
          ④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
          A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
          （1）E元素在周期表中的位置為 。
          （2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。
          （3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。
          （4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。
          （5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種氯化物DA，熔點為800℃DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是__ （標準狀況下）。
          （6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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