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          在塊狀鋅與0．5mol/LH2SO4溶液的反應(yīng)中，下列實(shí)驗(yàn)操作不能加快氫氣產(chǎn)生速率的是
          A．將H2SO4溶液改為濃硫酸B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液
          C．用鋅粉代替塊狀鋅D．用同濃度熱的H2SO4溶液代替原H2SO4溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)生成物是SO2，而不是氫氣。B是增大反應(yīng)物濃度，C是增大反應(yīng)物的接觸面積，D是升高溫度，均可以加快反應(yīng)速率。所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如下圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

          ⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________       ____________ _______________
          _____________________    ______                        _________。
          ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____                 _______ ______________
          _____________________     _____                        _________。
          ⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_               _______________________。
          ⑷由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
           
          A．增大體積B．增大Y的濃度
          C．降低溫度D．縮小體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示

          兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
          ①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是         ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是           　　　　　   　　　　
          ②如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分)Ⅰ試寫出中學(xué)階段常見的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式：
                                           ；                                       。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          (1)實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                  。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
          (2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學(xué)們提出以下猜想：
          甲同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
          乙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
          丙同學(xué)的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
          你認(rèn)為最不可能的是       同學(xué)的猜想，理由是                            。
          (3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，并記錄如下,請你仔細(xì)分析后填表：
          實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
          實(shí)驗(yàn)過程
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		結(jié)論
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
          		無明顯現(xiàn)象
          		              
                        
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
          		試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃 
          		              
                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 8分 )向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：

          （1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?u>         
          （2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是   （填字母）。
          A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
          （3）加入CaCO3的質(zhì)量為                           。
          （4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）==                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大
          C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
          D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL－1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。

          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為                 。
          （2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為                   。
          （3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是              。
          （4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因                       。
          （5）計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度             
          

			
          

			
          
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