某可逆反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是( )
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g) 
3C(g)＋D(g) ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小
D．其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是( )
A．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
C．原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是( )
溫度 | 平衡濃度/(mol·L－1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2>T1，則該反應(yīng)的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①H2O的電子式是________。
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)________。
(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。
①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是________。
②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/ kJ·mol－1 | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A. 
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
C．X的氫化物比同族元素的氫化物沸點(diǎn)低
D．Y、Z和W的陰離子半徑依次增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A．a的取值范圍為0≤a<50
B．
的最大值為2.5
C．若將關(guān)系圖改為圖B，則a的取值范圍為80<a<90
D．若將關(guān)系圖改為圖C，則a的取值范圍為75<a<90
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