Question

下列說法正確的是（　�。�

A、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H⁺+OH^-=H₂O

B、凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示

C、將NH₃溶于水得到氨水能導(dǎo)電，所以NH₃是電解質(zhì)

D、體積相同時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于自由移動(dòng)離子數(shù)目的多少

Answer 1

分析：A．強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H⁺+OH^-=H₂O表示；
B．離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類反應(yīng)，難溶性的鹽，在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式；
C．NH₃為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)；
D．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)．

解答：解：A．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，如NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H⁺+OH^-=H₂O表示，但氨水與稀硫酸反應(yīng)，因氨水中一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故A錯(cuò)誤；
B．在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書寫時(shí)拆成離子，難溶性的鹽，難電離的鹽如乙酸鉛在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣是化合物，溶于水，氨氣和水反應(yīng)生成一水和氨，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-導(dǎo)電，但這些離子不是氨氣電離，氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．體積相同時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)說明自由移動(dòng)離子數(shù)目的多，導(dǎo)電能力弱，說明自由移動(dòng)離子數(shù)目少，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)方程式的意義、離子方程式的書寫方法、電解質(zhì)的判斷、影響溶液的導(dǎo)電能力大小的因素等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)，理清概念是解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)明確溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．