不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成.這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的.已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1kJ?mol-1C2H5OH(g)→C2H5OH(l) ΔH2=Q2kJ?mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒.最后恢復(fù)到室溫.則放出的熱量為( ).A.Q 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O（g）=H₂O（l） ΔH1=Q₁kJ?mol^-1C₂H₅OH（g）→C₂H₅OH（l） ΔH₂=Q₂kJ?mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（g） ΔH₃=Q₃kJ?mol^-1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）。
A.Q₁+Q₂+Q₃　　　　　　　　　B.0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃　　　 D.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究．已知：
P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（s、紅磷）+

O₂（g）=

P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ?mol^-1
（1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式

4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol

；
（2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷

弱

．（填寫“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

P₄(白磷,s)+5O₂(g) P₄O₁₀(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol^-1 ①

P(紅磷,s)+O₂(g)P₄O₁₀(s) ΔH=－738.5 kJ·mol^-1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是____________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

P₄(s，白磷)+5O₂（g）====P₄O₁₀（s）

ΔH=-2 983.2 kJ·mol^-1①

P(s，紅磷)+====

ΔH=-738.5 kJ·mol^-1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）2012年倫敦奧運(yùn)會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請?jiān)趫D中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省寧陽四中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，紅磷)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s) ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為__________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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