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          已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k為常數(shù))。

          		cm(I-)(mol/L)m
          		cn(Fe3+)[(mol/L)n]
          		v[mol/(L·s)]
          a
          		0.20
          		0.80
          		0.032
          b
          		0.60
          		0.40
          		0.144
          c
          		0.80
          		0.20
          		0.128

          I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				大于
          將a和b中的數(shù)據(jù)帶入v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)可知，m＝n＋1，所以I－濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于Fe3＋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法：
          I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下：
          有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
           
              
          有關(guān)離子
                      		    
          Fe2+
                      		    
          Fe3+
                      		    
          Cr3+
                      		 
           
              
          完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH
                      		    
          9.0
                      		    
          3.2
                      		    
          5.6
                      		 
          （1）寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。
          （2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的________________試劑（填序號(hào)）。
          A．明礬         B．鐵屑           C．生石灰      D．亞硫酸氫鈉
          （3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。
          則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號(hào)）；
          A．Na2O2        B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2     D．NaOH 
          此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。
          A．3～4          B．6～8            C．10～11      D．12～14 
          II．電解法  將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
          （4）寫出陰極的電極反應(yīng)式______________________________________。
          （5）電解法中加入氯化鈉的作用是：_______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
          工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
          I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：
          已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
           
              
           
                      		    
          開始沉淀
                      		    
          完全沉淀
                      		 
           
              
          Fe3+
                      		    
          2.7
                      		    
          4.2
                      		 
           
              
          Mn2+
                      		    
          8.3
                      		    
          10.4
                      		 
          (1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為        。
          (2)控制pH的操作中m的值為       。
          II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：
          (3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                           。
          (4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是           (填字母編號(hào))。
          A．過程簡(jiǎn)單、無污染                         B．物料可循環(huán)使用
          C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
          III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。
                 
          反應(yīng)①
          反應(yīng)②：
          （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是            。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：（教師解析專用）2009～2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué)
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
          工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
          I、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。MnFe2O4的制備：

          已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
           
          		開始沉淀
          		完全沉淀
          Fe3+
          		2.7
          		4.2
          Mn2+
          		8.3
          		10.4
          (1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為       。
          (2)控制pH的操作中m的值為       。
          II、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：


          (3)由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是                           。
          (4)該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是          (填字母編號(hào))。
          A．過程簡(jiǎn)單、無污染                        B．物料可循環(huán)使用
          C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
          III、工業(yè)上可用H2、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

          反應(yīng)①
          反應(yīng)②：
          （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生：2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2。該反應(yīng)正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v＝kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k為常數(shù))。
           cm(I-)(mol/L)mcn(Fe3+)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)]
          a0.200.800.032
          b0.600.400.144
          c0.800.200.128
          I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填大于或小于或等于）
          

			
          

			
          
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