【題目】硼氫化鈉(NaBH4)是有機合成中常用的還原劑。一種制備硼氫化鈉工藝如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2。
回答下列問題：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，其原因是_____________________________________________。
（2）難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
（3）SOCl2溶于水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。
（4）已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應(yīng)為Mg+H2O2+H2SO4
MgSO4+2H2O。常溫下，電解質(zhì)溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。
①寫出正極的電極反應(yīng)式：______________________________。
②若電路中有0.038 mol轉(zhuǎn)移電子時，則溶液pH約為_____（忽略體積變化，不考慮H2O2電離）。
（5）“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標，定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當。NaBH4的“有效氫”等于_________________（結(jié)果保留2位小數(shù)）。
（6）工業(yè)上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽，寫出化學(xué)方程式________________________________________。
【答案】+3 防止MgH2、NaBH4與水蒸氣反應(yīng) Mg2B2O5+H2O+2OH=2Mg(OH)2+2BO2 提供HCl抑制MgCl2水解 H2O2+2e+2H=2H2O 2 0.21 NaBO2+2HCHO+2CaO
NaBH4+2CaCO3
【解析】
Mg2B2O5H2O與NaOH反應(yīng)，得到濾渣和濾液，從濾液中最終得到了NaBO2。從濾渣最終得到了MgCl2。濾液的溶質(zhì)為NaBO2，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮等一系列操作得到晶體。濾渣為Mg(OH)2，與濃鹽酸作用得到MgCl2·7H2O，經(jīng)電解等一系列操作得MgH2，與NaBO2反應(yīng)得到NaBH4。
（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，Mg的化合價為＋2，O的化合價為－2，設(shè)B的化合價為x，有2×(＋2)＋2x＋5×(－2)=0，得x=＋3。則B的化合價為+3。根據(jù)已知MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應(yīng)并放出H2，所以保持干燥環(huán)境的目的是防止硼氫化鈉、氫化鎂與水蒸氣反應(yīng)。答案為+3；防止MgH2、NaBH4與水蒸氣反應(yīng)；
（2）Mg2B2O5H2O與NaOH反應(yīng)，得到濾渣和濾液。濾液的溶質(zhì)為NaBO2，因為經(jīng)過蒸發(fā)濃縮等一系列操作得到NaBO2晶體，而一系列操作不會改變?nèi)苜|(zhì)。濾渣為Mg(OH)2，與濃鹽酸作用得到MgCl2·7H2O。所以難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氫氧化鎂和偏硼酸鈉（NaBO2)，方程式為Mg2B2O5+H2O+2OH =2Mg(OH)2+2BO2；
（3）MgCl2·7H2O脫去結(jié)晶水的時候要防止Mg2＋水解生成Mg(OH)2。而SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，消耗了水，生成的氯化氫又能抑制氯化鎂水解。答案為與水反應(yīng)提供HCl抑制MgCl2水解
（4）①正極得到電子化合價降低，化合價降低的為H2O2中的O，其化合價從－1降低到－2，發(fā)生還原反應(yīng)。電解質(zhì)溶液含有硫酸，為酸性，則正極方程式為H2O2+2e+2H=2H2O。
②n(H)=0.04 mol，由電極反應(yīng)式知，轉(zhuǎn)移1 mol電子必消耗1 mol H，轉(zhuǎn)移0.038 mol電子時溶液中c(H)=
=0.01 mol·L1，pH=-lgc(H＋)=-lg0.01=2。
（5）含氫還原劑的氧化產(chǎn)物為H2O等，1 molNaBH4的質(zhì)量為38g，發(fā)生反應(yīng)時，失去8 mol電子，相當于4 molH2,為8g氫氣。NaBH4的有效氫等于
≈0.21。
（6）反應(yīng)物為NaBO2、HCHO和CaO，根據(jù)原子守恒難溶鹽為CaCO3。則方程式為NaBO2+2HCHO+2CaO
NaBH4+2CaCO3。
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【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì)，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“焙燒”時會生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________。
(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于_____。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）
(3)“沉釩”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)“還原”時溶液的pH在2.5左右，此時控制酸度應(yīng)選用_______（填標號）。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨
(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同？___________。
(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2O72- 的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出，達到廢水凈化的目的。
①其中陽極的電極反應(yīng)式是___________。
②電解過程中，廢水pH上升的原因是___________________。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 向盛有 | 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈腥┗?/span> |
B | 向丙烯醛溶液中加入足量的銀氨溶液，水浴加熱，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化后加入少量溴水 | 檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵 |
C | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液 | 檢驗淀粉是否水解完全 |
D | 將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液 | 檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡式為
，其單體A可由淀粉轉(zhuǎn)化而來，并可發(fā)生如圖所示一系列變化，關(guān)于各步變化的反應(yīng)類型描述正確的是( )
A.由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖是取代反應(yīng)
B.A→W是加聚反應(yīng)
C.A→C是消去反應(yīng)
D.A→B是酯化反應(yīng)且生成的B能與溴水因反應(yīng)而褪色
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【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學(xué)、生物醫(yī)學(xué)、海洋工程、日化用品等領(lǐng)域。其合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）I中含氧官能團的名稱為____。
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為__。
（3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為____，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為____。
（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___。
（5）X是I的芳香同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式___。
（6）參照本題信息，試寫出以1丁烯為原料制取
的合成路線流程圖（無機原料任選）___。
合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質(zhì)的研究。
(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。
②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學(xué)用語解釋其原因___________。
(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。
①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。
②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。
A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液
(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。
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【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是______________；
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；
（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；
（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的晶體是______________；
Ⅱ、C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．
（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個正六邊形占有的碳原子數(shù)為___________個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列8種有機物：①乙炔②甲苯③氯乙烯④乙醇⑤鄰甲基苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧甲酸甲酯
(1)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____________________。(填序號，下同)
(2)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________________。
(3)⑤的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有幾種____________________。
(4)實驗室制備①時，除去雜質(zhì)的試劑是____________________。
(5)④在140℃、濃硫酸的催化下反應(yīng)的有機產(chǎn)物是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)，反應(yīng)類型是_______。
(6)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是____________________。
(7)④的同系物均能被催化氧化成醛____________________(填正確/錯誤)。
(8)能與
溶液反應(yīng)的有____________________。
(9)鑒別②⑤⑥⑦四種物質(zhì)，可以選用的試劑是____________________。
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【題目】Y 是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.Y 可以和NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)
B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)
C.1 mol Y 最多能與 6 mol NaOH 反應(yīng)
D.Y 與足量的H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物含 7 個手性碳原子
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