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          五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1．[用元素符號(hào)作答]
          （1）元素的第一電離能最大的是
          Ne
          Ne
          ；
          （2）屬于過(guò)渡元素的是
          Cu
          Cu
          ；
          （3）元素的電負(fù)性最大的是
          B
          B
          ；
          （4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是
          Li2O、Cu2O
          Li2O、Cu2O
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)題中給出的元素原子電子層結(jié)構(gòu)可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素．C的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定最難失電子，其第一電離能最大．E有d層電子且s層電子為1，即屬ds區(qū)是過(guò)渡元素．最易得電子的是O，電負(fù)性最大．O其最外電子層還需2個(gè)電子才充滿的，可以形成Li2O、Cu2O等．
          解答：解：根據(jù)題中給出的元素原子電子層結(jié)構(gòu)可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素．
          （1）Ne元素的第一電離能最大，故答案為：Ne；
          （2）Cu有d層電子且s層電子為1，即屬ds區(qū)是過(guò)渡元素，故答案為：Cu；
          （3）最易得電子的是O，電負(fù)性最大，故答案為：B；
          （4）O其最外電子層還需2個(gè)電子才充滿的，可以形成Li2O、Cu2O等，故答案為：Li2O、Cu2O．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查電子排布式及電負(fù)性、電離能等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山西大同實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：
          A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。（用元素符號(hào)作答）
          （1）元素的第一電離能最大的是      　　　　　　　　；
          （2）屬于過(guò)渡元素的是      　　　　　　　　　　　　；
          （3）元素的電負(fù)性最大的是      　　　　　　　　　　；
          （4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是          、              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省高二期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          


          （1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1
 D：1s22s22p63s23p2 
E：1s22s22p6。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))
          


          　　 　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
          


          （2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”， 鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　 　區(qū)元素。
          


          （3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：
          




          
 
          
  
  
          電離能/kJ•mol-1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          577
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B 
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          10540
          
            		
 
          

          




          化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價(jià)，B顯　　 價(jià)。
          


          （4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。
          


          


          （5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石。則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           
。
          


          （6）CO2與SiO2比較沸點(diǎn)相差很大的原因是                                      。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆山西大同實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1 ；B．1s22s22p4
；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]3d104s1。（用元素符號(hào)作答）
          


          （1）元素的第一電離能最大的是       　　　　　　　　；
          


          （2）屬于過(guò)渡元素的是       　　　　　　　　　　　　；
          


          （3）元素的電負(fù)性最大的是       　　　　　　　　　　；
          


          （4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是          
、               
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。請(qǐng)回答：(填元素符號(hào))
          


          　　 　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最大，　　    元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
          


          （2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”，
鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　 ，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　
　區(qū)元素。
          


          （3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：
          


          
 
          
  
  
          　 
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
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          738
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          10540
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          577
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          

          


          化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯     價(jià)，B顯　　 價(jià)。
          


          （4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭. 
          


          


          （5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價(jià)數(shù)由鉀原子補(bǔ)充.當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長(zhǎng)石.則正長(zhǎng)石的化學(xué)組成為           

          


          （6）NH3極易溶于水其原因是                                          

          


           
          

			
          

			
          
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