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          難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
          

          （1）濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。
          （2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：__________。
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入_______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高，
          ①________________________②____________________
          

          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
          已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）Ca(OH)2；Mg(OH)2
          （2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。
          （3）K2CO3；H2SO4
          （4）①在同一時間K+的浸出濃度大；②反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。
          （5）K=1.75×104
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
          SO
          2-
          4
          +2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
          （1）濾渣主要成分有
          CaSO4
          CaSO4
          和
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          以及未溶雜鹵石．
          （2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
          氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
          氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
          ．
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
          K2CO3
          K2CO3
          溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
          H2SO4
          H2SO4
          溶液調(diào)濾液PH至中性．
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
          在同一時間K+的浸出濃度大
          在同一時間K+的浸出濃度大
          ②
          反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
          反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
          ；
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
          CO
          2-
          3
          ?CaCO3（s）+
          SO
          2-
          4

          已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          1.75×104
          1.75×104
            （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

          （1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
          （2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

          ① 在相同時間K+的浸出濃度大。
          ② 在相同時間K+的浸出濃度減小
          ③ 反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。
          ④ 反應(yīng)速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

          已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          


          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
          


          


          （1）濾渣主要成分有     
和       以及未溶雜鹵石。
          


          （2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 
。
          


          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入       溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入       溶液調(diào)濾液PH至中性。
          


          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，    
          


          


          ① 在相同時間K+的浸出濃度大。
          


          ② 在相同時間K+的浸出濃度減小
          


          ③ 反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。
          


          ④ 反應(yīng)速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
          


          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
          


          


          已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5  ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                       。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東
				題型：問答題
			
          

						
          難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
          K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
          SO2-4
          +2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
          精英家教網(wǎng)

          （1）濾渣主要成分有______和______以及未溶雜鹵石．
          （2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：______．
          （3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入______溶液調(diào)濾液PH至中性．
          （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①______②______；
          （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
          CO2-3
          ?CaCO3（s）+
          SO2-4

          已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______  （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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