Question

如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答：
（1）A池是

原電池

（填“原電池”或“電解池”）Cu的電極名稱是

正極

（2）B池中的總反應(yīng)化學(xué)方程式是

2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

；若此過程中有0.02mol電子通過，則B中兩極的質(zhì)量差最多是

0.64

g（四個電極質(zhì)量相同），
B溶液的pH將

變小

（填“變大”或“變小”）．
（3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn)

將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片

．

Answer 1

分析：A為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為電解池，Pt極為陽極，C極為陰極，電解時陽極生成氧氣，陰極析出銅，以此解答該題．

解答：解：（1）A為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：原電池；正極；
（2）B為電解池，Pt極為陽極，C極為陰極，電解時陽極生成氧氣，陰極析出銅，總反應(yīng)化學(xué)方程式是2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
陽極為C，電極質(zhì)量無變化，陰極析出銅，質(zhì)量增大，由Cu²⁺+2e^-=Cu，若此過程中有0.02mol電子通過，則生成0.01molCu，質(zhì)量為0.64g，生成硫酸，則pH變小，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄；0.64；變小；
（3）如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，形成電鍍，銅作陽極，鐵作陰極，則將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片，
故答案為：將B池中的Pt換成Cu，碳棒換成鐵片．

點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理．