Question

將30mL NO₂和O₂的混合氣體通入倒置于水槽裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)剩余5mL氣體，求原氣體中NO₂的體積為多少？（體積在相同條件下測(cè)定）

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）設(shè)O2過(guò)量，其中含NO2 x mL。 則：4NO2+O2+2H2O====4HNO3      4    1      x     則有：30-x-=5，x=20 mL。 即原混合氣體中含20 mL NO2。 （2）設(shè)NO2過(guò)量，余5 mL氣體則為NO2和水反應(yīng)而生成的NO，設(shè)原混合氣體中O2為y mL， 則：4NO2+O2+2H2O====4HNO3      4    1      4y   y 余NO2：30-4y-y。 又因?yàn)?NO2+H2O====2HNO3+NO         3                   1       30-4y-y            （30-5y） 即(30-5y)=5，y=3。 所以原混合氣體中NO2：30-3＝27 mL。

提示：

NO2、O2混合與水反應(yīng)，可據(jù)關(guān)系式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，討論，便可求解。