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          Ⅰ、根據(jù)要求填空：
          

          (1)銅元素原子的核外電子排布式：________；
          

          (2)溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________；
          

          (3)Fe3+的外圍電子的電子排布式：________．
          

          Ⅱ、有下列九種晶體，完成下列各小題．
          

          A．干冰
          

          B．氧化鈉
          

          C．冰醋酸
          

          D．鋅
          

          E．金剛石
          

          (1)屬于分子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，屬于離子晶體的是________．
          

          (2)屬于電解質(zhì)的是________．
          

          (3)含有極性共價(jià)鍵的晶體是________．
          

          (4)晶體中有氫鍵的是________．
          

          (5)受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是________．
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　�、�、(1)[Ar]3d104s1
          

          　　(2)＋35　2　8　18　7
          

          　　(3)3d5
          

          　�、颉�(1)AC，E，B
          

          　　(2)BC
          

          　　(3)AC
          

          　　(4)C
          

          　　(5)E
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，根據(jù)要求填空
          

          


          
物質(zhì)
雜質(zhì)
選用試劑
離子方程式
          

          
FeCl2溶液
FeCl3


          

          
SiO2
Al2O3


          

          
Fe2O3
Al2O3


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是
          ①③④
          ①③④
           （填序號(hào)）．
          ①配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
          ②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
          ③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
          ④實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
          ⑤測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
          （1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有
          坩堝鉗
          坩堝鉗
          、
          酒精噴燈
          酒精噴燈
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          ；
          （2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫(xiě)出所進(jìn)行的主要操作步驟的名稱
          趁熱過(guò)濾
          趁熱過(guò)濾
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾；
          （3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請(qǐng)簡(jiǎn)述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法
          當(dāng)觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
          當(dāng)觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
          ；     
          （4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          后即得到純凈的碳酸鋇．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙  酸  乙  酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
          CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
          CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
          ．
          （2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是
          ①④
          ①④
          （填寫(xiě)對(duì)應(yīng)序號(hào)）．
          ①先小火溫?zé)�，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)  ②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)  ③使用稀硫酸作催化劑  ④作用濃硫酸作催化劑
          （3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡(jiǎn)述原因．
          答：
          使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
          使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導(dǎo)管要足夠長(zhǎng)才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝
          ．
          （4）A同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫?zé)�，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結(jié)論，你認(rèn)為這一結(jié)論正確嗎？為什么？
          答：
          不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
          不正確，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的
          ．
          （5）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是
          乙酸乙酯中含有乙酸
          乙酸乙酯中含有乙酸
          ，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
          CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
          ．
          （6）C同學(xué)將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na2CO3溶液中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結(jié)論．請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，評(píng)價(jià)該同學(xué)的結(jié)論是否正確．
          我的評(píng)價(jià)是：
          不正確，因乙酸和Na2CO3反應(yīng)首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，并不能說(shuō)明其中不含有乙酸
          不正確，因乙酸和Na2CO3反應(yīng)首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，乙酸才與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣泡，所以，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，并不能說(shuō)明其中不含有乙酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)要求填空：
          （1）Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法是
           
          ，化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ；
          （2）氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)的原因是
           
          （用化學(xué)方程式表示）；
          （3）實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，最適宜用方法是
           
          （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示，根據(jù)要求填空：
          精英家教網(wǎng)
          （1）寫(xiě)出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ；
          （2）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②使氣體混合均勻；③
           
          ；
          （3）D裝置中的石棉上均勻附著濕潤(rùn)的KI粉末，其作用是
           
          ；
          （4）E裝置的作用是
           
          （填編號(hào)）：
          A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫
          （5）裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
           
          ：
          （6）該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理．其尾氣的主要成分是
           
          （填編號(hào)）．
          A．CH4          B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3        E．CCl4．
          

			
          

			
          
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