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				在120℃時，將2L H2O、1L N2、1L CO、1L O2和2L CO2組成的混合氣體依次緩緩?fù)ㄟ^過量的熱銅粉，過量過氧化鈉和過量熾熱木炭粉的三個反應(yīng)管．經(jīng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度和壓強．其氣體體積是（ ）
          A．2.5L
          B．3.5L
          C．5L
          D．6L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：混合氣體通過過量的熱銅粉，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2=2CuO，CuO+CO=Cu+CO2，相當于O2+2CO=2CO2，2Cu+O2=2CuO，混合氣體中1
          LCO、1L O2可以生成CO2為1L，剩余氧氣與銅反應(yīng)，即通過過量的熱銅粉出來的氣體2LH2O、1L N2和3L CO2；出來氣體通過過量過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水、二氧化碳完全反應(yīng)，生成氧氣2.5L，即通過過量過氧化鈉，出來的氣體1L N2和2.5LO2；再通過過量熾熱的木炭粉，發(fā)生反應(yīng)O2+2C=2CO，生成CO為5L，即通過過量熾熱的木炭粉，最終出來的氣體為1L1L N2和5LCO．
          解答：解：混合氣體通過過量的熱銅粉，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2=2CuO，CuO+CO=Cu+CO2，相當于O2+2CO=2CO2，2Cu+O2=2CuO，混合氣體中1LCO、1L O2，可以生成V（CO2）=V（CO）=1L，剩余氧氣與銅反應(yīng)，水、氮氣未反應(yīng)，出來氣體中二氧化碳為2L+1L=3L，即通過過量的熱銅粉出來的氣體2LH2O、1L N2和3L CO2；
          出來氣體通過過量過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，水、二氧化碳完全反應(yīng)，由方程式可知，生成氧氣V（O2）=V（CO2）+V（H2O）=×3L+×2L=2.5L，即通過過量過氧化鈉，出來的氣體1L N2和2.5L
          O2；再通過過量熾熱的木炭粉，發(fā)生反應(yīng)O2+2C=2CO，由方程式可知生成一氧化氮V（CO）=2V（O2）=2.5L×2=5L，即通過過量熾熱的木炭粉，最終出來的氣體為1L1L N2和5LCO．即氣體體積為1l+5L=6L．
          故選：D．
          點評：考查根據(jù)方程式的反應(yīng)，難度不大，涉及反應(yīng)過程較多，清楚反應(yīng)過程是關(guān)鍵，注意水是氣態(tài)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
          

          


          
時間
0
20
40
60
80
100
          

          
c（N2O4）
0.100
c1
0.050
c3
a
b
          

          
c（NO2）
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
          試填空：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          N2O4?2NO2
          N2O4?2NO2
          ，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
          60
          60
          %．
          （2）20s時四氧化二氮的濃度c1=
          0.070
          0.070
          mol?L-1，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
          0.0015
          0.0015

          mol?L-1?s-1．
          （3）若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度該平衡向
          正
          正
          （正 逆）方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?商丘二模）在120℃時，將2L H2O、1L N2、1L CO、1L O2和2L CO2組成的混合氣體依次緩緩?fù)ㄟ^過量的熱銅粉，過量過氧化鈉和過量熾熱木炭粉的三個反應(yīng)管．經(jīng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度和壓強．其氣體體積是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆福建省寧德市高二上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷A（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在體積固定的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4（g）2
NO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          t /℃
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          120
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          1.80
          
            		
  
  
          2.76
          
            		
  
  
          3.45
          
            		
 
          

          


           
          


          請回答下列問題：
          


          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                       
。
          


          （2）該反應(yīng)為           
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （3）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。
          


          A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
          


          B．混合氣體中c（NO2）不變
          


          C．0.5mol N2O­4分解的同時有1 mol
NO2生成
          


          （4）在80℃時，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（N2O4）
          
            		
  
  
          2.80
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          1.60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n（NO2）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.96
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          2.08
          
            		
  
  
          2.40
          
            		
  
  
          2.40
          
            		
 
          

          


           
          


          ①b的值為           
；
          


          ②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為                ；
          


          ③20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ（N2O4）＝            
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在120℃時，將2L H2O、1L N2、1L CO、1L O2和2L CO2組成的混合氣體依次緩緩?fù)ㄟ^過量的熱銅粉，過量過氧化鈉和過量熾熱木炭粉的三個反應(yīng)管．經(jīng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來溫度和壓強．其氣體體積是

          1. A.
            2.5L
          2. B.
            3.5L
          3. C.
            5L
          4. D.
            6L
          

			
          

			
          
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