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        1. 【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          【資料查閱】

          草酸晶體在101 ℃時(shí)開(kāi)始熔化,150 ℃時(shí)開(kāi)始升華,175 ℃時(shí)開(kāi)始分解;

          草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

          (1)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的部分分解產(chǎn)物,裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此甲同學(xué)判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學(xué)反對(duì)其反對(duì)的理由可能是______________________________________。

          (2)丙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,X應(yīng)選用________(填化學(xué)式)濃溶液,裝置D的作用是____________________。

          (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及如下操作:①點(diǎn)燃裝置A處的酒精燈;②熄滅裝置A處的酒精燈;③點(diǎn)燃裝置E處的酒精燈;④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。點(diǎn)燃E處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作是______________。

          (4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色,裝置F中有黑色固體生成,經(jīng)檢測(cè)裝置F中的固體為金屬單質(zhì),則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

          (5)丁同學(xué)用滴定法測(cè)定草酸晶體中結(jié)晶水的含量進(jìn)行了下列操作:

          步驟一:用分析天平稱(chēng)取3.15 g純凈的該草酸晶體,配制成250 mL溶液。

          步驟二:用移液管移取25.00 mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化。

          步驟三:取0.100 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液,進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下表所示:

          第一次

          第二次

          第三次

          待測(cè)溶液體積(mL)

          25.00

          25.00

          25.00

          標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

          9.99

          10.01

          10.00

          已知滴定反應(yīng)的離子方程式為:MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。

          配制草酸溶液的操作步驟依次是:將晶體置于燒杯中,加水溶解將溶液轉(zhuǎn)移入________,洗滌,定容,搖勻。

          ②通過(guò)計(jì)算確定x=________。

          【答案】 揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象(或因?yàn)椴菟徕}、草酸氫鈣都為白色沉淀) NaOH 干燥CO(或除去CO中的水蒸氣) ①③④② 檢驗(yàn)CO的純度 PdCl2+H2O+CO===Pd↓+CO2+2HCl 250 mL容量瓶 2

          【解析】(1)草酸晶體在101℃時(shí)開(kāi)始熔化,150℃時(shí)開(kāi)始升華,因此加熱分解時(shí),揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀;正確答案:揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象(或:因?yàn)椴菟徕}、草酸氫鈣都為白色沉淀)。

          (2)草酸受熱分解可能產(chǎn)生CO和CO2,因此,在驗(yàn)證CO氣體之前,先除去CO2,X應(yīng)選用NaOH溶液, 干燥的CO能夠還原氧化銅,因此,必須用濃硫酸干燥CO氣體正確答案:NaOH;干燥CO(除去CO中的水蒸氣

          (3)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,產(chǎn)生氣體,排凈裝置內(nèi)空氣,然后加熱E裝置反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅E處酒精燈,冷卻至室溫后,在熄滅A處的酒精燈,以防產(chǎn)生倒吸;所以這4步操作由先到后的順序?yàn)?/span>①③④②;點(diǎn)燃E處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO的純度;正確答案:①③④②;檢驗(yàn)CO的純度,(體現(xiàn)“驗(yàn)純”。

          (4)PdCl2與多余的CO反應(yīng)生成金屬Pd,CO被氧化為CO2化學(xué)方程式為PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl;正確答案PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl

          (5)消耗KMnO4溶液的體積為9.99+10.01+10.00=10.00mL,消耗KMnO4的量為0.10×10×10-3=10-3 mol,25 mL草酸溶液消耗KMnO410-3 mol,250 mL草酸溶液消耗KMnO410-2 mol;反應(yīng)如下:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系2MnO4--5H2C2O4消耗H2C2O4的量為2.5×10-2 mol,3.15g純凈H2C2O4·xH2O的量為2.5×10-2 mol,3.15/(90+18x)= 2.5×10-2, x=2;正確答案:2。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中,若有1molHNO3 被還原,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )

          A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應(yīng)條件和試劑略):

          回答下列問(wèn)題:

          (1)A的名稱(chēng)是________,B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

          (2)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______

          (3)寫(xiě)出第3 步反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

          (4)①、④步的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______、_______

          (5)M的同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

          (6)寫(xiě)出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

          (1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

          NO2

          CO

          CO2

          NO

          812kJ

          1076kJ

          1490kJ

          632kJ

          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

          ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

          寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

          (2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

          ①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)。

          ②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

          ③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時(shí),Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

          (3)直接排放含SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

          ①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測(cè)得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

          ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:

          已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。

          NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時(shí)析出

          NaClO2晶體;高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3NaCl。

          試回答下列問(wèn)題:

          (1)向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號(hào))。

          a.SO2氧化成SO3,以增強(qiáng)酸性

          b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸

          c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失

          (2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___

          (3)ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

          (4)從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過(guò)的操作步驟依次為:______下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;________;③洗滌;④低溫干燥,得到成品。

          (5)“電解中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________,陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是

          A. a、b、c的分子式均為C8H8

          B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

          C. a、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面

          D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

          B. 濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)

          C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

          D. 斷開(kāi)化學(xué)鍵放熱,形成化學(xué)鍵吸熱

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性,即專(zhuān)一性。已知:

          反應(yīng)I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

          反應(yīng) II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

          1

          化學(xué)鍵

          H—O

          O=O

          N≡N

          N—H

          鍵能kJ·molˉ1

          463

          496

          942

          391

          H=__________________ 。

          2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

          A.使用催化劑時(shí),可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

          B.若測(cè)得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

          C.當(dāng)容器內(nèi)=1時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

          3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

          該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (“ I ”“ II”)。

          520時(shí),4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果,只需列出數(shù)字計(jì)算式)。

          有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

          A.使用催化劑Pt/Ru

          B.使用催化劑Cu/TiO2

          C.增大NH3O2的初始投料比

          D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

          E.降低反應(yīng)溫度

          4)采用氨水吸收煙氣中的SO2,

          若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時(shí)溶液呈_____性(填)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1,Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

          上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此時(shí)溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式:

          ;

          。

          高分子單體A(C6H10O3)可進(jìn)行如下反應(yīng)(反應(yīng)框圖)

          已知:

          Ⅰ.對(duì)框圖中某些化合物性質(zhì)的說(shuō)明:A在室溫下不與NaHCO3溶液反應(yīng),但可與Na反應(yīng)放出H2;B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;C可與Na反應(yīng)放出H2而D不能;G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng),也不與Na反應(yīng)放出H2。

          Ⅱ.兩個(gè)一OH連在同一個(gè)C原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

          (1)寫(xiě)出反應(yīng)①中(1)的反應(yīng)類(lèi)型:___________;寫(xiě)出D的鍵線式:____________________。

          (2)寫(xiě)出物質(zhì)E所含官能團(tuán)的名稱(chēng): ____________________。

          (3)B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應(yīng)生成的有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為____________________

          (4)寫(xiě)出F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。

          (5)與B互為同分異構(gòu)體,分子為鏈狀的酯類(lèi)物質(zhì)共有______________種(不考慮立體異構(gòu))。

          (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案,用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件) ______________。例如:

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          同步練習(xí)冊(cè)答案