日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,某研究性學習小組用下圖裝置進行草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證的實驗。請回答下列問題。

          【資料查閱】

          草酸晶體在101 ℃時開始熔化,150 ℃時開始升華,175 ℃時開始分解;

          草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

          (1)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁,由此甲同學判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學反對,其反對的理由可能是______________________________________。

          (2)丙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗證,X應(yīng)選用________(填化學式)濃溶液,裝置D的作用是____________________。

          (3)實驗過程中涉及如下操作:①點燃裝置A處的酒精燈;②熄滅裝置A處的酒精燈;③點燃裝置E處的酒精燈;④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________

          (4)實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色,裝置F中有黑色固體生成,經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì)則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。

          (5)丁同學用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量進行了下列操作:

          步驟一:用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體,配制成250 mL溶液。

          步驟二:用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化。

          步驟三:取0.100 mol·L1標準酸性KMnO4溶液,進行滴定三次結(jié)果如下表所示:

          第一次

          第二次

          第三次

          待測溶液體積(mL)

          25.00

          25.00

          25.00

          標準溶液體積(mL)

          9.99

          10.01

          10.00

          已知滴定反應(yīng)的離子方程式為:MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。

          配制草酸溶液的操作步驟依次是:將晶體置于燒杯中,加水溶解,將溶液轉(zhuǎn)移入________,洗滌,定容,搖勻。

          ②通過計算確定x=________。

          【答案】 揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象(或因為草酸鈣、草酸氫鈣都為白色沉淀) NaOH 干燥CO(或除去CO中的水蒸氣) ①③④② 檢驗CO的純度 PdCl2+H2O+CO===Pd↓+CO2+2HCl 250 mL容量瓶 2

          【解析】(1)草酸晶體在101℃時開始熔化,150℃時開始升華因此加熱分解時,揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀;正確答案:揮發(fā)出的草酸與澄清石灰水反應(yīng)也產(chǎn)生相同的現(xiàn)象(或:因為草酸鈣、草酸氫鈣都為白色沉淀)。

          (2)草酸受熱分解,可能產(chǎn)生CO和CO2因此,在驗證CO氣體之前先除去CO2,X應(yīng)選用NaOH溶液 干燥的CO能夠還原氧化銅,因此,必須用濃硫酸干燥CO氣體,正確答案:NaOH;干燥CO(除去CO中的水蒸氣。

          (3)先點燃A處的酒精燈,產(chǎn)生氣體,排凈裝置內(nèi)空氣,然后加熱E裝置反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅E處酒精燈,冷卻至室溫后,在熄滅A處的酒精燈,以防產(chǎn)生倒吸;所以這4步操作由先到后的順序為①③④②;點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是檢驗CO的純度;正確答案:①③④②;檢驗CO的純度,(體現(xiàn)“驗純”。

          (4)PdCl2與多余的CO反應(yīng)生成金屬Pd,CO被氧化為CO2;化學方程式為PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl;正確答案PdCl2+H2O+CO=== Pd↓+CO2+2HCl

          (5)消耗KMnO4溶液的體積為9.99+10.01+10.00=10.00mL,消耗KMnO4的量為0.10×10×10-3=10-3 mol,25 mL草酸溶液消耗KMnO410-3 mol,250 mL草酸溶液消耗KMnO410-2 mol;反應(yīng)如下:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系2MnO4--5H2C2O4,消耗H2C2O4的量為2.5×10-2 mol,3.15g純凈H2C2O4·xH2O的量為2.5×10-2 mol,3.15/(90+18x)= 2.5×10-2, x=2;正確答案:2。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中,若有1molHNO3 被還原,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )

          A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溴螨酯是一種殺螨劑。由某種苯的同系物制備溴螨酯的一種合成路線如下( 部分反應(yīng)條件和試劑略):

          回答下列問題:

          (1)A的名稱是________,B 的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

          (2)C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其分子中含氧官能團的名稱是_______。

          (3)寫出第3 步反應(yīng)的化學方程式:________

          (4)①、④步的反應(yīng)類型分別是_______、_______

          (5)M的同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學環(huán)境的氫,且數(shù)目比為4:4:1:1,M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

          (6)寫出用乙醛為原料制備2-羥基-2-甲基丙酸乙酯的合成路線( 其它試劑任選):________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

          (1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

          NO2

          CO

          CO2

          NO

          812kJ

          1076kJ

          1490kJ

          632kJ

          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

          ③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

          寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學方程式____________________________________,該熱化學方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

          (2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

          ①T℃時,在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動。

          ②CO體積分數(shù)為40%時,CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

          ③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達式為__________;925℃時,Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

          (3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

          ①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

          ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示:

          已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。

          NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出

          NaClO2晶體;高于60℃NaClO2分解生成NaClO3NaCl。

          試回答下列問題:

          (1)向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。

          a.SO2氧化成SO3,以增強酸性

          b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸

          c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失

          (2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___

          (3)ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學方程式為___________

          (4)從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:______下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;________;③洗滌;④低溫干燥,得到成品。

          (5)“電解中陽極的電極反應(yīng)式是_________,陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于有機物a()、b()、c()的說法正確的是

          A. a、b、c的分子式均為C8H8

          B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

          C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面

          D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(  )

          A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

          B. 濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)

          C. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

          D. 斷開化學鍵放熱,形成化學鍵吸熱

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:

          反應(yīng)I4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=―905.0 kJ·molˉ1

          反應(yīng) II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H

          1

          化學鍵

          H—O

          O=O

          N≡N

          N—H

          鍵能kJ·molˉ1

          463

          496

          942

          391

          H=__________________ 。

          2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3O2,在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________

          A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

          B.若測得容器內(nèi)4v(NH3)=6v(H2O)時,說明反應(yīng)已達平衡

          C.當容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達平衡

          3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH32mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

          該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)____________ (“ I ”“ II”)。

          520時,4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=____________________________ (不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。

          有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

          A.使用催化劑Pt/Ru

          B.使用催化劑Cu/TiO2

          C.增大NH3O2的初始投料比

          D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

          E.降低反應(yīng)溫度

          4)采用氨水吸收煙氣中的SO2

          若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽,則此時溶液呈_____性(填)常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:氨水:Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1;H2SO3 Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

          上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性,(填“SO2NH3)此時溶液離子濃度由大到小的順序_________________________________

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式:

          ;

          高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應(yīng)(反應(yīng)框圖)

          已知:

          Ⅰ.對框圖中某些化合物性質(zhì)的說明:A在室溫下不與NaHCO3溶液反應(yīng),但可與Na反應(yīng)放出H2;B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2;C可與Na反應(yīng)放出H2而D不能;G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng),也不與Na反應(yīng)放出H2。

          Ⅱ.兩個一OH連在同一個C原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

          (1)寫出反應(yīng)①中(1)的反應(yīng)類型:___________;寫出D的鍵線式:____________________。

          (2)寫出物質(zhì)E所含官能團的名稱: ____________________。

          (3)B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應(yīng)生成的有機物的系統(tǒng)名稱為____________________

          (4)寫出F→G的化學反應(yīng)方程式:____________________________________。

          (5)與B互為同分異構(gòu)體,分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有______________種(不考慮立體異構(gòu))。

          (6)請設(shè)計合理方案,用物質(zhì)E制備乙二酸(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件) ______________。例如:

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案