Question

【題目】下列溶液中的離子關系正確的是（ ）

A.相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1

B.pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等

C.0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)

D.pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸是弱電解質，濃度越高，電離度越低，所以兩溶液中氫離子濃度之比小于2，故A錯誤；

B．pH=3的醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度=10-11mol/L，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c (H+)=10-3mol/L，不相等，故B錯誤；
C．NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，物料守恒c(Na+)=c(SO42-)，所以得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C正確；
D．常溫下，混合液pH=4，c(H+)=1.0×10-4mol/L，則由Kw可知，c(OH-)=1.0×10-10mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)，據(jù)物料守恒：Ⅱ2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，Ⅰ×2+Ⅱ可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(c(H+)-c(OH-))=2×(10-4-10-10) mol/L，故D錯誤；
故選：C。