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          離子化合的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序：       
            
            
                
          物  質(zhì)
                       		      
          ①
                       		      
          ②
                       		      
          ③
                       		  
            
                
          離子電荷數(shù)
                       		      
          1
                       		      
          1
                       		      
          2
                       		  
            
                
          鍵長(zhǎng)(10－10m)
                       		      
          2.31
                       		      
          3.18
                       		      
          2.10
                       		  
           
            
          A．①>②>③；   B．③>①>②；   C．③>②>①；   D．②>①>③。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
          

          


          
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同
          

          
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
          

          
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
          

          
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
          I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
          

          
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
          

          
元素R位于周期表的第10列
          回答下列問(wèn)題：
          （1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p3
          1s22s22p3
          ；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
          高
          高
          （填“高”或“低”）．
          （2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
          低
          低
          （填“高”或“低”），理由
          是
          CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
          CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
          ．
          （3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
          ac
          ac
          ．
          a．極性共價(jià)鍵    b．非極性共價(jià)鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
          （4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學(xué)式為
          MgNi3C
          MgNi3C
          ；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有
          12
          12
          個(gè)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z三種元素，其中：X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布和氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是74.19%和58.97%，這兩種氧化物和摩爾質(zhì)量分別是62 g·mol-1和78 g·mol-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樯铧S色。Z和X在同一主族，相差2個(gè)周期。試回答： 
          (1)寫出三種元素的名稱：X_____________，Y_______________，Z________________。
          (2)兩種氧化物分別為_(kāi)_______________和________________。
          (3)Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_(kāi)______________________。
          (4)X與Y形成的化合物熔點(diǎn)比Z與Y形成的化合物熔點(diǎn)___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。
          (5)用電子式表示Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)58.97%的氧化物的形成過(guò)程：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中不正確的是
          A．通過(guò)化合反應(yīng)與置換反應(yīng)均可以制得Fe3O4
          B．通過(guò)化合反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3
          C．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
          D．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學(xué)卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
          


          A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
          


          （1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問(wèn)題：
          


          


          工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          
。
          


          （2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   
。
          


          


          （3）寫出Cu+的核外電子排布式                 
                        。
          


          （4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              
。
          


          （5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說(shuō)法正確的是               
。
          


          


          A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
          


          B．N原子均采用sp2雜化
          


          C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
          


          D．熔點(diǎn)很高，硬度很大
          


          B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          


          步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無(wú)水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。
          


          


          步驟II：在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30 min后，小心地打開(kāi)玻璃塞，用新配制的10％
          


          碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。
          


          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。
          


          測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
          


          ①
          


          ②IBr＋KI=I2+KBr
          


          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        
，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
。
          


          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是               
。
          


          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                          
。
          


          （4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               
。
          


           
          

			
          

			
          
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