Question

工業(yè)上通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）NO₂與H₂O反應(yīng)中的還原劑是　　　　　　　　　　　 　 。

（2）NH₃與O₂制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)字母）　　　　　　　　　 　　 。

a．氨可用作制冷劑

b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等

d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO₂

（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會(huì)導(dǎo)致水體污染。其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會(huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO₂，上述氨氣與氧氣的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（5）已知：

H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ H₂O(g)　　　　　　　　　 △H₁ ＝ 241.8 kJ/mol

N₂(g) ＋ O₂(g) ＝ NO₂ (g)　　　　　　　　　 △H₂ ＝ +33.9 kJ/mol

N₂(g) ＋ H₂(g) ＝ NH₃ (g)　　　　　　　　 △H₃ ＝ 46.0kJ/mol

則17g氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO₂（g）與H₂O（g）時(shí)，△H＝　　 kJ/mol。

（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄) ₂SO₄的工藝流程如下：

向裝有CaSO₄懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO₂的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

Answer 1

（1）NO₂

（2）4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

（3）d

（4）3：2

（5）―282.8

（6）氨在水中的溶解度大，使溶液呈堿性，有利于吸收CO₂，增大c（CO₃^2-），促使CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，同時(shí)生成(NH₄) ₂SO₄。