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          【題目】下列離子方程式中，正確的是 ( )
          A. 石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          B. 鈉與水的反應(yīng) :
          C. 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
          D. 氯氣與水的反應(yīng)：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．石灰石為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
          B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
          C．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
          D．HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。
          A．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Ca2＋，故A正確；
          B．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑，故B錯(cuò)誤；
          C．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，氫氧化銅溶于鹽酸，離子方程式：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2＋，故C錯(cuò)誤；
          D．HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，氯氣與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反應(yīng)2 min后，測(cè)得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          A. X2＋2Y22XY2 B. 3X2＋Y22X3Y
          C. X2＋3Y22XY3 D. 2X2＋Y22X2Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
          Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
          Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
          SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
          （2）25℃時(shí)，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
          已知25℃時(shí)，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計(jì)算解釋原因 ____________________。
          （3）利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：
          ①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。
          ②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_______（至少寫兩點(diǎn)）。
          （4）氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
          ①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          ②在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（ ）
          A. 新制農(nóng)藥元素B. 制光導(dǎo)纖維元素C. 制半導(dǎo)體元素D. 制催化劑元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          ABCDE
          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號(hào))。儀器C的名稱是____。本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是____。
          (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____ (填序號(hào))。
          A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長(zhǎng)期貯存溶液 
          C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液
          (3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將_____0.1 mol/L。
          (4)根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____mL的最好。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol  L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
          B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)
          C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
          D. 在點(diǎn)②和③之間（不包括端點(diǎn)）存在關(guān)系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)地大物博、資源豐富,其中山西的煤、大慶的石油，四川的天然氣較為出名。下列有關(guān)化石能源敘述正確的是
          A.煤的干餾為化學(xué)變化B.汽油為純凈物
          C.天然氣為二次能源D.裂化的目的是提高乙烯產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀。
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是   。
          A．Na＋ B．Mg2＋   C．Cu2＋ D．Ag＋
          （2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：A ，B ，C 。
          （3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是
          A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5
          

			
          

			
          
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