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          【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
          A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L
          C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，設(shè)100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，則100 mL溶液中含NH4HCO3為0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的體積是100 mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是(　　)
          A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃條件下，向的鹽酸中不斷通，該過(guò)程中水電離出的氫離子濃度水與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）。
          A.點(diǎn)的縱坐標(biāo)為
          B.點(diǎn)溶液中
          C.點(diǎn)溶液中
          D.點(diǎn)溶液的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一種硫化礦(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及鋁硅合金材料的工藝流程如下 ：
          (1)“礦石”粉碎的目的是_____________________ 。
          (2)“混合氣體”經(jīng)過(guò)水吸收和空氣氧化能再次利用。
          ①“焙燒”時(shí)，GeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          ②“混合氣體”的主要成分是_______________ (填化學(xué)式)．
          ③FeS焙燒產(chǎn)生的Fe2O3會(huì)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 Al2O3也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)．這兩種氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，上述流程中最適宜的“焙燒” 溫度為_____________________。
           
          (3)GeCl4的佛點(diǎn)低，可在酸性條件下利用蒸餾的方法進(jìn)行分離，酸性條件的目的是_________。
          (4)用電解氧化法可以增強(qiáng)合金 AlxSiy的防腐蝕能力，電解后在合金表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜(主要成分為Al2O3), 電解質(zhì)溶液為 H2SO4-H2C2O4混合溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________。
          (5)假設(shè)流程中SiO2 損失了20%，Al2O3 損失了25%，當(dāng)投入1 t硫化礦，加入了54kg純鋁時(shí)，鋁硅合金中x:y=______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進(jìn)行如圖所示①~④四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是
          A. 廢水含有Na+，不含K+
          B. 廢水含有SO42-和CO32-
          C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
          D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問(wèn)題：
          （1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫(xiě)出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。
          （2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
          （3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。
          （4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示。
          化學(xué)反應(yīng)
          化學(xué)平衡常數(shù)
          溫度(℃)
          500
          700
          800
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1
          K1
          2.5
          0.34
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) ΔH2
          K2
          1.0
          1.70
          2.52
          ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
          K3
          （1）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是__
          A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.恒容時(shí)充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C.升高溫度 D.恒容時(shí)再充入1molH2(g)
          （2）T℃時(shí)，反應(yīng)③在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示。圖1中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，CO2的轉(zhuǎn)化率最大的是___(填字母)。
          （3）工業(yè)上也用合成氣(H2和CO)合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0，在10L的恒容密閉容器中充入H2和C物質(zhì)的量比為2：1，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
          ①圖2中S代表的物理量是___。
          ②300℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示
          反應(yīng)時(shí)間/min
          0
          1
          4
          5
          H2/mol
          8
          5.4
          4
          4
          在該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度和容器體積不變，則平衡會(huì)___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
          選項(xiàng)
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
          CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2nmolNO
          B.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
          C.混合氣體的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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