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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          一定溫度下，有可逆反應：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V（如圖所示），保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。

          下列說法正確的是        （   ）
          A．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等
          B．甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，兩容器內壓強不相等
          C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質C的濃度不變
          D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          對于等體積反應來說，在恒溫恒容或恒溫恒壓下，當起始投料量成比例時，達到平衡時互為等效平衡，平衡的結果為體系內各組分的百分含量相同；對于反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）為等體積反應，且2molC和6molD充入乙容器相當于4molA和4molB充入，與2molA和2molB充入體積為V的甲容器的起始投入物質的量成2倍關系，互為等效平衡；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
          (1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=                              
          (2)升高溫度，該反應K值      ，SO2轉化率       ，正反    
          應速率     （填增大、減小或不變）
          (3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

          (4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
          是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   
          A．加了催化劑B．縮小容器體積
          C．降低溫度D．增加SO3物質的量
          (5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__            ____ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應aX（g）＋bY（g）cZ（g）達到平衡時的平衡常數為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數為K2。則K1 與K2的大小關系是                      （   ）
          A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g） bB（g）+c C（g）建立平衡后，在不加入任何物質的條件下逐步增大體系的壓強（維護溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質B的濃度。
          壓強（kPa）
          		200
          		500
          		1000
          B的濃度（mol/L）
          		0．04
          		0．1
          		0．27
                根據表中的數據，回答下列問題：
          （1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是                                   。
          （2）壓強從500kPa增加到1000kPa時，平衡        移動（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能為                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一反應在一定條件下的平衡轉化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉化率為（   ）
          A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應：NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol達到平衡后，為提高該反應的反應速率和NO的轉化率，以下采取的措施正確的是（  ）
          A．加催化劑B．升高溫度
          C．加入催化劑同時增大壓強D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

          下列有關說法正確的是(　　) 
          A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡
          B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
          C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
          D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應mA(g)+nB(g)  eC(g)+fD(g),當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示.下列敘述正確的是
          A．達到平衡后,若升高溫度,化學平衡向逆方向移動
          B．到平衡后,若使用催化劑,C的質量分數將增大
          C．化學方程式中m+n>e+f
          D．達到平衡后,增加A的量有利于化學平衡向正方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
          ③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
          　�、� 3mol A＋1mol B
          　　(1)達平衡后，C的體積分數仍為ω的是________________。
          　　(2)達平衡后，C的體積分數小于ω的是________________。
          　　(3)若發(fā)生的反應為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)， 
          其他條件不變，則C的體積分數為ω的是________________。
          (4) 若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數為ω的是___________。 
          

			
          

			
          
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