Question

（2009?靜安區(qū)二模）以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�

A．1mol Na₂O₂中含有N_A個陰離子

B．1L pH=1的稀硫酸中有0.2N_A個H⁺

C．1mol NH₃有3N_A個H-N鍵

D．25°C、101.3KPa時22.4L氫氣的分子數(shù)小于N_A個

Answer 1

分析：A．Na₂O₂是離子晶體，由Na⁺離子和O₂^-離子構(gòu)成，1molNa₂O₂中含有2molNa⁺離子、1molO₂^-離子，Na₂O₂與O₂^-離子物質(zhì)的量相等；
B．pH=1的稀硫酸中氫離子的濃度是0.1mol/L；
C．1mol NH₃有3molH-N鍵；
D．標(biāo)況下22.4L氫氣的分子數(shù)是N_A個．

解答：解：A．1mol Na₂O₂中含有N_A個陰離子，Na₂O₂與O₂^-離子物質(zhì)的量相等，故A正確；
B．pH=1的稀硫酸中氫離子的濃度是0.1mol/L，1L pH=1的稀硫酸的氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，有0.1N_A個H⁺，故B錯誤；
C．1mol NH₃有3molH-N鍵，有3N_A個H-N鍵，故C正確；
D．標(biāo)況下22.4L氫氣的分子數(shù)是N_A個，溫度升高，體積變大，22.4L氫氣分子數(shù)變小，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．