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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
          A. 28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
          B. 化學反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA
          C. 標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
          D. 標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          氮氣是2個氮原子形成的，所以28g氮氣含有2mol原子，A不正確；標準狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；D不正確，標準狀況下，22.4L氯化氫是1mol，含有2mol原子，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07 g·L－1(標準狀況)，該烷烴和烯烴的體積比是4∶1。這兩種烴是
          A.CH4、C2H4B.C2H6、C2H4C.CH4、C4H8 D.CH4、C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
          A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
          B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
          C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
          D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是( )
          A. 氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B. 鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
          C. 硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D. 煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)高分子材料的說法中，不正確的是( )
          A.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用
          B.橡膠硫化可提高橡膠制品的強度，汽車輪胎使用的便是硫化橡膠
          C.高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
          D.人造器官使用的是生物醫(yī)用仿生高分子材料，具有較好的生物相容性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
          ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol
          ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 
          化學鍵
          H－H
          C－O
          C O
          H－O
          C－H
          E/（kJ.mol-1）
          436
          343
          1076
          465
          x
          則x＝_________。
          （2）若T℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。
          ①T℃時狀態(tài)Ⅰ條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常數(shù)K＝____；
          ②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是_______；
          ③其他條件不變，僅改變溫度時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應(yīng)的溫度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；
          ④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；
          ⑤一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是_____。
          a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
          c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）
          A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
          B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
          C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
          +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
          D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥四氯化碳⑦聚丙烯⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（ ）
          A.①②③⑤B.①⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
          （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是 ．
          （2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題： 

          ①分液漏斗中應(yīng)該裝（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是 ． 
          ②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化（用裝置的字母代號）；
          ③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是 ．
          （3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算： 
          ①實驗中判斷沉淀已完全的方法是 ． 
          ②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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