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          （07年全國卷1）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
            A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合
           
            B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
           
            C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合
           
            D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：C
          解析：本題主要是考查酸堿反應(yīng)（混合）的溶液PH計(jì)算，一元強(qiáng)酸溶液的C（H+）=10-PH一元強(qiáng)酸溶液的C酸＞C（H+）=10-PH，一元強(qiáng)堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿＞C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應(yīng)后PH小于7,必然有n(酸)＞n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和，所以只有C是n(酸)＞n（堿）符合選項(xiàng)。
          難度：中等，理解
          知識(shí)落點(diǎn)：知識(shí)來源于高二化學(xué)第三章電離平衡第二節(jié)《水的電離和溶液的PH》和第五節(jié)中和滴定有關(guān)計(jì)算
          對(duì)教學(xué)的啟示：要求我們?cè)谄綍r(shí)的教學(xué)中要重視課本的基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （07年全國卷1）原題:8以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）     
           A．0.64g    B．1.28g     C．2.56g     D．5.12g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （07年全國卷1）某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150。若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為 （）    
                 A．4                  B．5                   C．6                D．7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （07年全國卷1）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）
          A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
          C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II
          D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （07年全國卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得ag含 CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為 b L�，F(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中 CaC2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問題：
          （1） CaC2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ①   。
          （2）若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是②     。
          （3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有  ③   。
          （4）如果電石試樣質(zhì)量為 c g。測(cè)得氣體體積為d L，則電石試樣中 CaC2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式
          W（ CaC2  ） =   ④   。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案