【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA
B．取50mL 14．0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C．反應(yīng)NH4N3
2N2↑+2H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA．
D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g
【答案】C
【解析】
試題分析：A、四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，22.4L CCl4物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B、足量銅和濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目小于0.35NA，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)化學(xué)方程式鹽酸化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2↑，生成2mol氮?dú)怆娮愚D(zhuǎn)移4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L N2，物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故C正確；D、電解精煉銅陽(yáng)極是鐵、鋅、銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少不全是銅，質(zhì)量不是32g，故D錯(cuò)誤；故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。
【探究一】
（1）甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是____________________。
【探究二】
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）：
（3）裝置B中試劑的作用是________。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________（用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于________（選填序號(hào)）。
a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：
=____________________________．
（3）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____________mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO310H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)___________g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25℃101kPa時(shí):等質(zhì)量的Al分別與足量O2和O3完全反應(yīng)生成Al2O3固體時(shí)，放出的熱量為akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為_(kāi)_________，H為_(kāi)_________。
（2）A的電子式為_(kāi)_______________________________。
（3）電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_______________________
（4）寫(xiě)出B＋C―→D的化學(xué)方程式______________________________
寫(xiě)出E＋G―→F的離子方程式___________________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A．甲苯分子中共平面的原子最多是12個(gè)
B．對(duì)二甲苯分子中有4個(gè)碳原子在一條直線上
C．1—丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)
D．2—丁烯分子中的4個(gè)碳原子一定不在同一平面內(nèi)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
(已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
kJ·mol
)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(qiáng)(pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
請(qǐng)寫(xiě)出下列物理量的關(guān)系：
（1）濃度c1與c2__________________2c2與c3 ________________
（2）能量a與b __________________2b與c___________________
（3）壓強(qiáng)p1與p2_________________2p2與p3 __________________
（4）轉(zhuǎn)化率α1與α2_________________α2與α3___________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)
2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是( )
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a：__________
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由___________(填f或g)口通入。
（3）現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：_____________。
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為_________g。
③配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)______ ______。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。
A．稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．定容時(shí)俯視刻度線
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