Question

將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H₂SO₄中，收集到SO₂體積為1.12 L(標準狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是

A 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個   B原混合物：

C.反應(yīng)后：剩余    D .所得溶液：

 

Answer 1

B

解析:設(shè)鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量分別是x和y。因為所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有Fe^3＋,生成二氧化硫是0.05mol，依據(jù)得失電子守恒可知2x＝2y＋0.1，根據(jù)總質(zhì)量可得56x＋160y＝13.6.聯(lián)立解得x＝0.1mol，y＝0.05mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個，鐵和氧化鐵得物質(zhì)的量之比是2︰1。硫酸的是0.35mol，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后溶液中FeSO₄的量是0.2mol，剩余剩余的硫酸是0.35mol－0.2mol－0.05mol＝0.1mol，所以正確的答案是B。