Question

下列判斷錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：

C．酸性：

D．堿性：

Answer 1

A

A、NH₃分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，PH₃和AsH₃，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔沸點(diǎn)越高，PH₃的相對分子質(zhì)量最小，則沸點(diǎn)最低,A不正確；B、熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，B正確；C、因P、S、Cl都在第三周期，同周期從左向右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S＞P，由非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以HClO₄的酸性最強(qiáng)，正確；D、Na、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性最強(qiáng)的為NaOH，D正確；選A．