Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用氮氧化物與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。

查閱資料：

①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能與Na2O2發(fā)生類似反應。

②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+且有無色氣體生成。

③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。

I.制備亞硝酸鈉

（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是______________________。

（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：A→___________→___________→___________→C(填儀器編號，且都是左進右出)。

（3）如果沒有B裝置，D中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。(有幾個就寫幾個，填化學方程式)。

（4）C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。

Ⅱ.測定產品純度，實驗步驟：

①準確稱量5.000g產品配成250mL溶液。

②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。

③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點

④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL

（5）達到滴定終點的現象是____________________________________________。產品中NaNO2的純度為___________%。

（6）設計實驗證明HNO2的酸性比碳酸強_________________________________。

Answer 1

【答案】平衡燒瓶和漏斗內的壓強，使漏斗內的液體順利滴下 E B D 2NONa2O2 =2NaNO2,，2Na2O22H2O=4NaOHO2↑，2NOO2=2NO2，2NO2Na2O2=2NaNO3 5NO3MnO4-4H+=3Mn2++5NO3-2H2O 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色， 69。 可測量等濃度的HNO2和H2CO3的pH，HNO2的pH比H2CO3的pH小，pH越小酸性越強；或者測定等濃度的NaNO2和NaHCO3的pH，NaNO2 pH比NaHCO3的pH小，pH越小酸性越強

【解析】

（1）A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，具有能平衡燒瓶和漏斗內的壓強，使漏斗內的液體順利滴下的作用；

（2）濃硝酸和銅反應，生成二氧化氮，通入水中生成硝酸和一氧化氮，和過氧化鈉反應前需要干燥一氧化氮，用高錳酸鉀溶液吸收尾氣；

（3）如果沒有B裝置，則NO中含有H2O，應還有H2O和Na2O2反應生成氧氣，氧氣和一氧化氮反應生成二氧化氮，二氧化氮和過氧化鈉反應；

（4）C裝置的作用是吸收NO；

（5）錐形瓶中發(fā)生的反應是：5NO2-2MnO4-6H+=5NO3-2Mn2+3H2O，所以當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點，依據方程式計算純度；

（6）利用酸性強弱的比較方法作答。

（1）A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，具有能平衡燒瓶和漏斗內的壓強，使漏斗內的液體順利滴下的作用；

本題答案為：平衡燒瓶和漏斗內的壓強，使漏斗內的液體順利滴下。

（2）濃硝酸和銅反應，生成二氧化氮，通入水中生成硝酸和一氧化氮，和過氧化鈉反應前需要干燥一氧化氮，用高錳酸鉀溶液吸收尾氣；所以連接順序為：A→E→B→D→C；

本題答案為：E、B、D。

（3）有分析可知，如果沒有B裝置，D中發(fā)生反應的化學方程式為：2NONa2O2 =2NaNO2,，2Na2O22H2O=4NaOHO2↑，2NOO2=2NO2，2NO2Na2O2=2NaNO3；

本題答案為：2NONa2O2 =2NaNO2,，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NOO2=2NO2，2NO2Na2O2=2NaNO3；

（4）C裝置的作用是吸收NO，在酸性條件下高錳酸鉀溶液和一氧化氮反應的離子方程式為：5NO3MnO4-4H+=3Mn2++5NO3-2H2O；

本題答案為：5NO3MnO4-4H+=3Mn2++5NO3-2H2O。

（5）錐形瓶中發(fā)生的反應是：5NO2-2MnO4-6H+=5NO3-2Mn2+3H2O，所以當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，即達到滴定終點，設250mlNaNO2的濃度為xmol/L,依據方程式可得：5:2=25x：（0.120），x=0.2mol/L，所以n(NaNO2)=0.2mol/L0.25L=0.05mol,故NaNO2的純度為：100=69；

本題答案為：當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色，69。

（6）要證明HNO2的酸性比碳酸強，可測量等濃度的HNO2和H2CO3的pH，pH越小酸性越強，或者測定等濃度的NaNO2和NaHCO3的pH，pH越小酸性越強；

本題答案為：可測量等濃度的HNO2和H2CO3的pH，HNO2的pH比H2CO3的pH小，pH越小酸性越強；或者測定等濃度的NaNO2和NaHCO3的pH，NaNO2的pH比NaHCO3的pH小，pH越小酸性越強。