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          完成下列物質(zhì)的電離方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋HSO3－
          （3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－

          試題分析：此題應注意弱酸的不完全電離,各物質(zhì)的電離方程式為(1）NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－（2）NaHSO3=Na＋＋H＋＋SO32－（3）NaH2PO4=Na＋＋H2PO4－
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，但是要注意HSO4－要拆出來，HSO3－和
          H2PO4－不能拆出來。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉(zhuǎn)化率）是
          A．×100％B．×100％
          C．×100％D．×100％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （       ）                               
          A．乙酸能與水以任意比互溶
          B．1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2
          C．10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應
          D．乙酸溶液酸性很弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．升溫，平衡向正反應方向移動，溶液的pH值不變
          B．加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
          C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能說明CH3COOH是弱酸的事實是
          A．醋酸鈉溶液顯堿性
          B．10=2的醋酸溶液加水稀釋到1003
          C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氫氧化鈉溶液10
          D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          直接排放含SO2，的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)： n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
          n(SO32-)：n(HSO3-)
          		91：9
          		1：1
          		1：91
          pH
          		８.２
          		7.2
          		6.2
          （1）上表判斷NaHSO3溶液顯___________性，用化學平衡原理解釋____________________________________________________________________________
          （2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
          a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-) 
          b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-) 
          c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
          當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

          （3）HSO3-在陽極放電的電極反應式是_________________________________________
          （4）當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　
          ________________________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度一定時，用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是（   ）
          A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)
          C．c(H+)和c(OH_)的乘積D．OH—的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下列物質(zhì)中：①NaCl　②Na2O�、跜H3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3　⑥NH3·H2O�、逪Cl�、郚aOH�、酑l2�、饩凭� 請按要求回答下列問題（填編號）：
          (1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；
          （3）屬于強電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
          （5）請分別寫出NH3·H2O ，NaHCO3的電離方程式：                                        ；                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時，反應速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。
          （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時，反應速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。
          

			
          

			
          
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