Question

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H2）＝________。

（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。

A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

B．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應速率都為零

 

Answer 1

（1）0.003mol·（L·min）－1　0.03mol·L－1

（2）AC

【解析】（1）由圖可知第10min時反應達到平衡，所以v（CO）＝v（CO2）＝＝＝0.003mol·（L·min）－1，反應時轉化的濃度之比＝化學方程式的化學計量數(shù)之比，所以Δc（H2）＝Δc（CO）＝0.03mol·L－1。

（2）達到平衡的標志是各物質的百分含量保持一定，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為0。