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          【題目】下列說法中正確的是( )
          A．漂白粉、漂粉精是純凈物
          B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有機色素褪色
          C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
          D．次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題解析：A．漂白粉為氯化鈣次氯酸鈣組成的混合物，、漂粉精主要成分為次氯酸鈉，均為混合物；A錯誤；B．漂白粉中不含次氯酸,但是他遇到空氣中二氧化碳和水蒸汽后，發(fā)生復分解反應(yīng)，生成次氯酸，能使染料等有機色素褪色，B錯誤； C．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C錯誤； D．次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來水的消毒，D正確；考點: 考查次氯酸的漂白作用，漂白粉的制備及漂白原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
          A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe
          C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于 Na2 CO3和NaH CO3下列說法不正確的是（ ）
          A．可以用加熱的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3
          B．分別向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaH CO3
          C．可以用Ca( OH)2 溶液區(qū)分Na2 CO3和NaH CO3溶液
          D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ）
          A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。.生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
          ⑴上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、AI等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：___________。
          ⑵根據(jù)等電子原理.寫出CO分子的電子式：______________。
          (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是___________________。
          (4)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，回答下列問題。
          ①膽礬晶體中存在的作用力有：__________________
          ②膽釩晶體溶于水呈藍色，滴加少量氨水之后得到藍色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐漸溶解。請寫出藍色沉淀溶解的離子方程式：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

          實驗前
          實驗后
          (干燥劑＋U形管)的質(zhì)量
          101.1g
          102.9g
          (澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量
          312.0g
          314.2g
          根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
          （1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為____g，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為______g。
          （2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。
          （3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。
          （4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。
          （1）用上圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中受熱的固體是_________。通過本實驗證明，這兩種固體對熱的穩(wěn)定性是Na2CO3 ________于（選填“強”或“弱”）NaHCO3。
          （2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是__________________，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。
          （3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有 _________ 、_________ 等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：
          反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
          反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H
          （1）
          化學鍵
          H—O
          O===O
          N≡N
          N—H
          鍵能kJ·molˉ1
          463
          496
          942
          391
          △H=_______________ 。
          （2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是______________。
          A．使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
          B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡
          C．當容器內(nèi)=1時，說明反應(yīng)已達平衡
          （3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：
          ①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_____________(填“ I ”或“ II”）。
          ②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式）。
          ③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________
          A．使用催化劑Pt/Ru
          B．使用催化劑Cu/TiO2
          C．增大NH3和O2的初始投料比
          D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
          E．降低反應(yīng)溫度
          （4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，
          ①若氨水與SO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
          ②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此時溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)水在人體中的作用，正確的說法是（ ）
          A. 水是一種很好的溶劑 B. 水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用
          C. 飲用水越純凈越好 D. 沒有污染的水就是純凈水
          

			
          

			
          
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