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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）
          A.腐蝕過程中，青銅基體是正極
          B.若有64 g Cu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2 L(標準狀況)
          C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應的焓變
          D.環(huán)境中的C1-、正負極產物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A．根據原電池的構成條件及圖中的信息可判斷正負極；
          B．結合電子得失守恒確定銅和氧氣的關系；
          C．分析多孔結構對原電池反應的影響，注意焓變的影響因素；
          D．結合電極反應的產物及電解質環(huán)境中的離子可確定反應的方程式。
          A．結合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)?/span>Cu2+，失電子應為原電池的負極，腐蝕過程中，青銅基體是負極，A錯誤；
          B．負極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，64 g銅的物質的量為1 mol，n(e-)=2 mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應：O2+2H2O+4e=4OH，由于正負極得失電子總數相等，則反應消耗O2的物質的量為n(O2)=mol=0.5 mol，其在標況下的體積為11.2 L，B正確；
          C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極，多孔結構能夠增大反應物與電極的接觸面積從加快了反應速率，但對反應的焓變沒有影響，C錯誤；
          D．負極發(fā)生反應：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應：O2+2H2O+4e=4OH，產生的陰、陽離子與溶液中氯離子結合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，D正確；
          故合理選項是BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1
          II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
          III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
          （1）反應III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
          （2）熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1
          （3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
          ①反應達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）
          A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數更多
          B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數更少
          C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動
          D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數更少
          ②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應I，經過10min反應達到平衡，體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內v(O2)=___，=___。
          （4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：
          C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應中還存在CH4、CO、CO2等副產物（副反應均為放熱反應），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。
          ①乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___（填序號）。
          A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
          ［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性］
          ②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，某化學興趣小組設計如圖裝置制備NOC1。回答下列相關問題：
          （1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，NOCl的電子式為___。
          （2）裝置乙中的液體為___，裝置丙作用是___。
          （3）實驗時，先通入Cl2，觀察到丁中燒瓶內充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣操作目的是___。待丁中燒瓶內有一定量液體生成時，停止實驗。
          （4)上述裝置設計有一不妥之處，理由是___（用化學方程式表示)。
          （5）測定NOCl的純度：取所得產物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐形瓶中，以K2Cr2O7溶液為指示劑，用c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為24.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是___，亞硝酰氯（NOCl）的純度為___。（Ag2CrO4磚紅色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應：3A(g) + xB(g)C(g)，4min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）x=_________。
          （2）用A表示該反應的速率為____________________mol/(L·min)。
          （3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是______________________（填寫下列選項字母符號）。
          A.化學平衡向正反應方向移動
          B.化學平衡向逆反應方向移動
          C.化學平衡不會發(fā)生移動
          D.正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)
          A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
          C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
          A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
          C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）
          A
          B
          C
          D
          X中試劑
          水
          濃鹽酸
          雙氧水
          碘水
          Y中試劑
          Fe
          MnO2
          MnO2
          NaBr
          氣體
          H2
           Cl2
          O2
          Br2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
          （1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___�？赏ㄟ^反應NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=___。
          化學鍵
          N-H
          Cl-Cl
          N-Cl
          H-Cl
          鍵能/(kJ·mol-1)
          391
          243
          191
          431
          （2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)NH+NH，用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2。陰極的電極反應式是___。
          （3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如表所示：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO)（甲容器）/mol
          2.00
          1.50
          1.10
          0.80
          0.80
          n(NO)（乙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          n(NO)（丙容器）/mol
          2.00
          1.45
          1.00
          1.00
          1.00
          ①該反應為___（填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是___；
          ②下列選項中可以說明容器乙已經達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）
          A.容器內壓強不變
          B.容器內氣體的密度不變
          C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
          D.混合氣體的平均摩爾質量不變
          ③乙容器在100min達到平衡狀態(tài)，則0～100min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率υ(NO)=___，平衡常數K(400℃)=___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關說法正確的是
          A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染
          B.該電極應與電源的正極相連
          C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH
          D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產物
          

			
          

			
          
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