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           (1)用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸．移取25.00 mL醋酸溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點：①滴定達到終點時，酚酞指示劑由                       ．按上述操作方法再重復(fù)2次．
              
          ②滴定結(jié)果如下表所示：
                  
             
                  
          滴定次數(shù)
                        		        
          待測溶液的體積/mL
                        		        
          標準溶液的體積
                        		   
             
                  
          滴定前刻度/mL
                        		        
          滴定后刻度/mL
                        		   
             
                  
          1
                        		        
          25.00
                        		        
          1.02
                        		        
          21.03
                        		   
             
                  
          2
                        		        
          25.00
                        		        
          2.00
                        		        
          21.99
                        		   
             
                  
          3
                        		        
          25.00
                        		        
          0.20
                        		        
          20.20
                        		   
            
                  
          若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中的濃度是                   ．
              
          (2)寫出用兩種不同的方案證明醋酸是弱電解質(zhì)①                                 .
              
                           ②                                                           .
              
          (3)實驗室在配制FeSO4的溶液時，常加入一種物質(zhì)          （填“促進”、“抑制”）其水解;還加過量鐵粉,其目的是                                                 .
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1) ①指示劑由 無色變紅色,30S不褪色 ．②  0.0808mol/L．
              
           (2) ①  測已知濃度醋酸的PH        ②測醋酸鈉溶液的PH   .
              
          (3)  抑制   ,   防止Fe2+被氧化成Fe3+ .
                  
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?安徽）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：

          （1）氣體A的主要成分是
          SO2
          SO2
          ，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入
          碎瓷片
          碎瓷片
          ；通入N2的目的是
          將生成的SO2全部趕出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）
          將生成的SO2全部趕出（防止SO2在水溶液中被O2氧化）
          ．
          （2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：
          SO2+H2O2=SO42-+2H+
          SO2+H2O2=SO42-+2H+
          ．
          （3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是
          在堿式滴定管中加入1-2mL標準NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次
          在堿式滴定管中加入1-2mL標準NaOH溶液，將滴定管橫過來并轉(zhuǎn)動，讓NaOH溶液浸過滴定管內(nèi)壁，從下面放掉浸洗液，重復(fù)操作2-3次
          ．
          （4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果
          無影響
          無影響
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          （5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol?L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是
          0.64V
          w
          0.64V
          w
          g（用含w、V的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一．
          （1）超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機理為：
          ①O3
          光
          O+O2 
          ②NO→NO2+O2
          ③NO2+O→NO+O2
          上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為
          2O3
           NO 
          .
           
          3O2
          2O3
           NO 
          .
           
          3O2
          ，其中
          NO
          NO
          是催化劑．
          （2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等．
          ①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學方程式：
          2NO+O2+4CO
           催化劑 
          .
           
          4CO2+N2
          2NO+O2+4CO
           催化劑 
          .
           
          4CO2+N2
          ．
          ②NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學煙霧”．有學者對某城市．天中光化學煙霧的變化情況進行測定，實驗結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有
          醛和O3
          醛和O3
           等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是
          此時日光強烈，光化學反應(yīng)速率最快
          此時日光強烈，光化學反應(yīng)速率最快
          ；
          ③測定汽車尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．若要測定標準狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù)，所需的數(shù)據(jù)有
          ACD
          ACD
          （選填序號）．
           A．所測尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
          C．NaOH標準溶液的物質(zhì)的量濃度  D．所消耗NaOH標準溶液的體積
          E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
          （3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應(yīng)為：
          2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
          NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
          現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為
          7：1
          7：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江蘇）高氯酸按（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取
          NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
           90℃ 
          .
           
          NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
          （1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是
          氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
          氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
          ．
          （2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌
          干燥．

          （3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
          步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
          步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
          步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4　溶解于錐形瓶中．
          步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
          步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
          步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
          步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v1mL
          步驟8：將實驗步驟1-7重復(fù)2次
          ①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          ②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是
          1，5，6
          1，5，6
          （填寫步驟號）．
          ③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是
          用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度
          用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學習小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律．
          試劑：0.1000mol?L-1的NaOH標準液，HA和CH3COOH待測液（物質(zhì)的量濃度相同）．
          實驗：
          實驗一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示．
          實驗二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的導(dǎo)電能力變化情況如圖Ⅲ所示．
          精英家教網(wǎng)
          分析通過實驗得出的數(shù)字化信息，回答下列問題：
          （1）實驗一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點不同，原因是
           
          ；
          （2）實驗二中，若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水，對圖Ⅲ中c點橫坐標對應(yīng)的值V3是否會有影響？
           
          ；（填“影響”、“不影響”）
          （3）圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為
           
          ；
          （4）圖Ⅲ中c點對應(yīng)溶液的各離子濃度由大到小的排序為
           
          ；
          （5）常溫下，圖Ⅱ中a點對應(yīng)溶液的pH為8，則溶液中
          c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
           
          mol?L-1；
          （6）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COOH）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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