向含0.78molFeCl
2溶液中通入0.09molCl
2，再加入100mL1mol/L的X
2O
72-酸性溶液，使溶液中的Fe
2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價為
Fe2＋－e－=Fe3＋ Cl2－2e－=2Cl－
可見Fe2＋共失去0.78mole－，氯氣得到0.18mole－，0.1mol的X2O72-得到0.6mole－；而X2O72-中X的化合價為+6價，則可設(shè)產(chǎn)物中X的化合價為+n：0.1×2×（6—n）=0.6，得n=3，答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）寫出298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1)28 g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3 kJ熱量；
(2)N2和O2化合生成184 g NO2氣體，吸收熱量135.4 kJ；
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10
6t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu
2S，其中銅元素為+1價）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu
2S+O
2
2Cu+SO
2下列說法正確的是
| A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑 |
| B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子 |
| C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑 |
| D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為1.4×106L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在2KMnO
4 +16HCl ="==" 2KCl +2MnCl
2 + 5Cl
2↑+8 反應(yīng)中
| A．Cl2是還原產(chǎn)物 |
| B．處對應(yīng)的物質(zhì)為H2O |
| C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8 |
| D．若1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是5mol |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ="===" 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ="===" 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述兩個反應(yīng)具有完全相同的_____________（可多選）
A氧化劑 B還原劑 C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物
(2) 反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：
□MnO4_ + □Fe2+ + □H+——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%。(寫出解題過程)
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（1）寫出 CO與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）2.8gCO的物質(zhì)的量為 mol,含有 個原子，完全與氧化銅反應(yīng)時失去電子 mol。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
NO是污染大氣的有毒氣體，為了消除NO的污染，可將它跟氨氣在催化劑的作用下反應(yīng)，生成水和一種完全無污染的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是空氣的主要成分之一，這種單質(zhì)是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溶液中Cl
－、Br
－、I
－三者物質(zhì)的量之比為2︰3︰4，要使溶液中Cl
－、Br
－、I
－物質(zhì)的量之比為1︰1︰
1，則通入Cl
2的物質(zhì)的量是原溶液中I
－物質(zhì)的量的
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)
來制取適量的氯氣�，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為11.2升，(假設(shè)HCl全部參加反應(yīng))
(M
nO
2+4HCl(濃)
MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑)
計算：（1）參加的二氧化錳的質(zhì)量。 （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
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