Question

在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO 和O₂．某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）		1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．在0～2s內(nèi)，v（O₂）=0.002mol?L^-1?s^-1
B．在該溫度時(shí)，向容器中加入O₂，平衡將正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
C．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol
D．5s后，向反應(yīng)容器中同時(shí)通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移動(dòng)

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算回答；
B、增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)；
C、向容器中通入0.02mol NO₂，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，據(jù)此來(lái)回答；
D、化學(xué)平衡體系中，增大壓強(qiáng)，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．
解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)速率v（NO）==-=0.002mol?L^-1?s^-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)值比，所以v（O₂）=0.001mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
B、向容器中加入O₂，平衡將正向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)，溫度沒(méi)變，所以平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、向容器中通入0.02mol NO₂，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，會(huì)引起化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol，故C正確；
D、5s后，向反應(yīng)容器中同時(shí)通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，相當(dāng)于在化學(xué)平衡體系中增大壓強(qiáng)，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會(huì)向著正方向發(fā)生移動(dòng)，故D正確．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)方面的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度不大．