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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          二氧化硫的催化氧氣是放熱反應．下列關于解除法制硫酸的敘述中錯誤的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          為防止催化劑中毒，爐氣在進入接觸室之前需要凈化
          

          

          B．
          		

          為提高的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應溫度選在
          

          

          C．
          		

          為防止污染大氣，從吸收塔出來的尾氣常用溶液吸收
          

          

          D．
          		

          為提高的吸收率，用稀硫酸代替誰吸收
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南開區(qū)二模）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
          （1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行
          脫硫
          脫硫
          處理．為治理汽車尾氣中NO和CO的排放，在汽車的排氣管上安裝催化凈化裝置，使NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
          2NO+2CO 
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          2NO+2CO 
           催化劑 
          .
           
          N2+2CO2
          ．
          （2）用生物處理方法除去廢水中的氮，其過程是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示），然后通過進一步轉(zhuǎn)化成N2而消除污染．其中一種方法的部分反應為：
          2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+    2HNO2+O2═2HNO3
          ①上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮（硝酸態(tài)氮以HNO3表示）時需氧氣的質(zhì)量為
          4.57
          4.57
          g．
          ②荷蘭科學家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鈉（NaNO2）作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮氧化為氮氣．該反應的離子方程式為
          NH4++NO2-═N2↑+2H2O
          NH4++NO2-═N2↑+2H2O
          ．
          （3）根據(jù)我國廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mg NOx（煙氣中NOx是NO和NO2的混合物，不含N2O4）．
          ①若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO
          0.25
          0.25
          L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
          ②工業(yè)上通常用純堿溶液作為NOx的吸收劑．現(xiàn)1m3含2000mg NOx的煙氣被吸收，若吸收率為80%，吸收后的煙氣
          不符合
          不符合
          排放標準（填“符合”或“不符合”），理由是：
          因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3
          因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是
          Fe、S
          Fe、S
          （填元素符號）．當該反應轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
          11.2
          11.2
          L．
          （2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
          打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          ．
          ②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ．
          ③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          ．
          ④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
          （3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          ．
          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年福建省晉江市季延中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          有下列物質(zhì)：氧氣、濃硫酸、二氧化硫、硫化氫、銅片、鈉、焦炭、氨氣
          請選擇合適的物質(zhì)填空，并回答有關問題：
          （1）單質(zhì)投入滴有酚酞的水中，有氣體生成、溶液變紅，請寫出該反應的離子方程式：   
          （2）二氧化硫表現(xiàn)氧化性的實驗，選擇的試劑應是二氧化硫和             
          （3）能使酸性高錳酸鉀溶液退色的酸性氧化物為             
          （4）兩種物質(zhì)間反應，生成的兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，請寫出該反應的化學方程式：                                                             
          （5）發(fā)生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化學方程式                            
          

			
          

			
          
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