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        1. 精英家教網(wǎng)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol?L-1
          (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體
          積的多少而變化的是
           

          A、溶液中HCl的物質(zhì)的量                  B、溶液的濃度
          C、溶液中Cl-的數(shù)目                       D、溶液的密度
          (3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸.
          ①該學(xué)生需要量取
           
          ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
          ②配制過程有下列幾步操作:
          A.用10mL量筒量取所需體積的濃鹽酸,注入燒杯中,用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
          B.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm~2cm處;
          C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
          D.用膠頭滴管加水至刻度線;
          E 將燒杯中溶液冷卻后,沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
          F.蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻.
          以上各步驟操作的先后順序是
           
          (填字母)
          ③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
          (在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”).
          Ⅰ、稀釋濃鹽酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌
           

          Ⅱ、定容時俯視觀察凹液面
           

          Ⅲ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
           
          分析:(1)c=
          103ρw
          M
          ;
          (2)任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系,任何體積的密度和濃度不變;
          (3)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃溶液的體積;
          ②配制溶液時,操作步驟為:量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作;
          ③根據(jù)c=
          n
          V
          =
          m
          MV
          進(jìn)行判斷,如果m偏小或V偏大,則c偏小,如果m偏大或V偏小,則c偏大,據(jù)此分析.
          解答:解:(1)c=
          103ρw
          M
          =
          103×1.19×36.5%
          36.5
          mol/L=11.9mol/L,故答案為:11.9;
          (2)任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系,任何體積的密度和濃度不變,而體積不同時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同,溶液中離子的數(shù)目也不同,故答案為:BD;
          (3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得c1V1=c2V2,V1=
          0.25L×0.4mol/L
          11.9mol/L
          =0.0084L=8.4mL,故答案為:8.4;
          ②配制溶液時,操作步驟為:量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作,故答案為:AECBDF;
          ③Ⅰ、稀釋濃鹽酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則C偏低,故選B;
          Ⅱ、定容時俯視觀察凹液面導(dǎo)致溶液的體積偏小,則C偏大,故選A;
          Ⅲ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液的體積偏大,則C偏小,故選B.
          點評:本題考查溶液濃度的計算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,題目難度不大,本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項,是中學(xué)階段重要的定量實驗.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          12.0
          12.0
          mol/L.
          (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
          BD
          BD

          A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
          C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
          (3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸.
          ①需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
          500ml容量瓶
          500ml容量瓶
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管

          ②其操作步驟可分解為以下幾步:
          A.用量筒量取
          12.5
          12.5
          mL濃鹽酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
          B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里.
          C.將稀釋后的鹽酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里.
          D.檢查容量瓶是否漏水.
          E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處.
          F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液.
          G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切.
          完成上述步驟中的空白處.
          ③補充完成正確的操作順序(用字母填寫):
          ( D )→( A )→( C )→
          B
          B
          E
          E
          G
          G
          →( F ).
          (4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
          (在括號內(nèi)填“偏高”或“偏低”或“無影響”).
          ①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
          偏低
          偏低

          ②定容時,眼睛俯視刻度線,
          偏高
          偏高

          ③定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.
          偏低
          偏低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          12mol/L
          12mol/L
          mol/L.
          某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸:
          (2)該學(xué)生需要量取
          12.5
          12.5
           mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
          (3)配制過程中,除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要使用的儀器是(填寫名稱)
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          500mL容量瓶
          500mL容量瓶

          (4)配制時,其正確的操作順序是(要求用字母表示,每個字母只能用一次)
          BCAFED
          BCAFED
          ;
          A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
          E.改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水,直到液面接近刻線1-2cm處
          (5)在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
          BD
          BD

          A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻線,繼續(xù)加水至與刻線相切
          B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C.定容時仰視刻線
          D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol/L
          (2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量不隨所取體積多少而變化的是
          BD
          BD

          A.溶液中HCl的質(zhì)量B.溶液的物質(zhì)的量濃度
          C.溶液中H+的數(shù)目D.溶液的密度
          (3)欲配制上述濃鹽酸,需要在1L水中通入標(biāo)態(tài)下
          352.8
          352.8
          L HCl氣體(保留1位小數(shù))
          (4)現(xiàn)有1L1mol/L的稀鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是
          C
          C

          A.通入標(biāo)況下HCl氣體22.4LB.將溶液加熱濃縮至0.5L
          C.加入5mol/L的鹽酸0.6L,再稀釋至2LD.加入1L 3mol/L的鹽酸混合均勻.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問題:
          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
          11.9mol/L
          11.9mol/L
          .若用KMnO4氧化上述 HCl.其反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          (2)1mol KMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積為2L,則所得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
          1.5mol/L
          1.5mol/L

          (3)8mol HCl完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          56L
          56L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol?L-1;
          (2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
           
          ;
          A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
          C.溶液中Cl-的數(shù)目           D.溶液的密度
          1884年某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸;
          ①該學(xué)生需要量取
           
          mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制;
          ②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用
           
          mL量筒量。
          ③容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有
           

          ④將量取的濃鹽酸加入
           
          中.
          ⑤定容時的操作是:
           

          ⑥配制過程中,下列實驗操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有
           

          A.量取濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取
          B.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面
          C.配制時,容量瓶未干燥有少量蒸餾水
          D.定容時俯視刻度線
          E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線,用膠體滴管吸出
          F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.

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