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          由于催化作用使反應速率加快的是（    ）
          

          A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸
          

          B．苯和溴反應時，加少量鐵粉
          

          C．實驗室制甲烷時，要加入生石灰
          

          D．鋅與稀鹽酸反應時，加入少量濃硫酸
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：AB
          提示：
          A中的稀H2SO4和B中的Fe粉（實為FeBr3）均為催化劑，在沒加此兩物時，反應幾乎不進行，而加入兩物后，反應速率明顯加快，所以A、B正確。
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          由于催化作用使反應速率加快的是（    ）
          

          A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸
          

          B．苯和溴反應時，加少量鐵粉
          

          C．實驗室制甲烷時，要加入生石灰
          

          D．鋅與稀鹽酸反應時，加入少量濃硫酸
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：021
			
          

						
          由于催化作用使反應速率加快的是（    ）
          

          A．乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸
          

          B．苯和溴反應時，加少量鐵粉
          

          C．實驗室制甲烷時，要加入生石灰
          

          D．鋅與稀鹽酸反應時，加入少量濃硫酸
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          由于催化作用使反應速率加快的是(    )
          A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸         B.苯和溴反應時，加入少量鐵粉
          C.實驗室制取甲烷時，要加入生石灰         D.鋅與鹽酸反應，加入少量濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.2化學反應的限度練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          由于催化作用使反應速率加快的是                               
          


          A．利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體
          


          B．加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體
          


          C．實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱
          


          D．鋅與鹽酸反應時，加入少量稀硫酸
          


           
          

			
          

			
          
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