【題目】你認(rèn)為下列說法不正確的是（ ）
A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D.冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力
【答案】AC
【解析】解：A．鄰羥基苯甲醛分子（ 
） 內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子（ 
）之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，故A錯(cuò)誤；
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大，故B正確；
C．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因?yàn)镹H3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，CH4難溶于水的原因不僅僅是NH3是極性分子，CH4是非極性分子，還有氫鍵的影響，故C錯(cuò)誤；
D．水分子間存在氫鍵，冰熔化時(shí)破壞分子間作用力和氫鍵，故D正確．
故選AC．
心算口算巧算一課一練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①
固體既能溶于
溶液得到
溶液，又能溶于硫酸得到
溶液；
②向
溶液中滴加
溶液，再酸化，可得
溶液；
③將
溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)。
下列判斷不正確的是
A. 化合物
中
元素為+3價(jià)
B. 實(shí)驗(yàn)①證明
是兩性氧化物
C. 實(shí)驗(yàn)②證明
既有氧化性又有還原性
D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性： 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
⑶取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng)，最終生成224 mL O2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ， 隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計(jì)算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；衔锛姿追Q苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水�；衔镆矣蒟、R兩種元素組成。請回答下列問題：
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號)。
a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b．W的原子序數(shù)大
c．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（
）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)
的主要流程如下：
（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是_________。
（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：
①A的化學(xué)式是_________，A在_________口產(chǎn)生。
②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。
③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋
產(chǎn)生的原因：_________。
（4）
是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備： 
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。
②研究表明：若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中
的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________。
（5）
變質(zhì)可分解為
和
。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的
試樣均配成溶液，分別與足量
溶液反應(yīng)時(shí)，消耗
的物質(zhì)的量前者_______（填>、<、=）后者。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分
，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為： 
（鐵浸出后，過量的
會將
還原為
）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純
粉末。
③再用
溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入
，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物
的生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少
的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。
圖1 溫度對錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與
生成率的關(guān)系
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純
粉末的主要作用是_________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) |
|
|
|
|
| 開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的濾液中含有
，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去
，經(jīng)過濾，得到純凈的
。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。
（4）④中加入
后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．
請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．
溶劑 | 煮沸時(shí)間（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。� | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。
（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。
（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質(zhì)是_______________，D中的溶質(zhì)是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2)。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2 ＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)_______________________；
（2）若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是 ______ ，原因是 ______________ （用化學(xué)方程式和文字回答）；
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D溶液變藍(lán)色，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ____________ ；
（4）為探究氯氣與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液 | ①KSCN溶液顯紅色 ②KMnO4溶液不褪色 | （不填） |
2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長時(shí)間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液 | KMnO4溶液不褪色 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是_________________。
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