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          【題目】下列選項中能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
          A.1mol H+含有的電子數(shù)
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
          C.1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
          D.1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．H+中含有電子數(shù)為0，1mol H+含有的電子數(shù)為0，故A不符合題意；
          B．酒精在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故B不符合題意；
          C．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為：  =0.1mol，0.1mol CH4分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為：0.1mol×10=1mol，含有質(zhì)子數(shù)為NA，含有的質(zhì)子數(shù)能夠能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，故C符合題意；
          D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L=1mol，1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子，含有的鈉離子不能表示阿伏伽德羅常數(shù)，故D不符合題意；
          故答案為：C．
          根據(jù)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等計算含有的物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后分析是否符合題目要求即可.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol 
          Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+21O2（g）△H=﹣226kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
          A.CO的燃燒熱為283kJ
          B.25℃、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等
          C.2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol
          D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．
          （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知： 
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJmol﹣1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJmol﹣1
          H2（g）+  O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJmol﹣1
          在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 ．
          （2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）． 
          溫度（℃）
          20
          30
          40
          50
          60
          70
          80
          銅平均溶解速率
          （10﹣3molL﹣1min﹣1）
          7.34
          8.01
          9.25
          7.98
          7.24
          6.73
          5.76
          當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是 ．
          （3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的
          ①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤溶解于水
          A.②③B.③④C.①②③D.③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
          （1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
          （2）反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示． 

          （1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號）．
          （2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是（填字母序號）． 
          a．海洋中存在游離態(tài)的氮
          b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
          c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
          d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量
          （3）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整： 
          NH4++5O2═2NO2﹣+H+++
          （4）有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)： 
          溫度/℃
          樣本氨氮含量/mg
          處理24h
          處理48h
          氨氮含量/mg
          氨氮含量/mg
          20
          1008
          838
          788
          25
          1008
          757
          468
          30
          1008
          798
          600
          40
          1008
          977
          910
          硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ， 在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是mgL﹣1h﹣1 ．
          （5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． 

          ①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理： ． 
          ②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與OH﹣具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ）
          A.F﹣
          B.Cl﹣
          C.NH3
          D.NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，在下列組合中對應(yīng)的化合物不正確的是
          A.溫室效應(yīng)：二氧化碳B.光化學(xué)煙霧：二氧化氮
          C.酸雨：二氧化碳D.臭氧層破壞：氟氯烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫常壓下，某50mL三種氣態(tài)烴和足量O2混合后點燃，恢復(fù)到原來的狀況，體積共縮小100mL，則該混合烴可能是（ ）
          A.CH4、C2H2、C2H4
          B.C2H6、C3H6、C4H6
          C.CH4、C3H8、C2H6
          D.C2H2、C2H4、C2H6
          

			
          

			
          
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