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          在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
          2KMnO4+16HCl（濃）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（  ）
          A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
          B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕5
          C．每生成1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
          D．每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做氧化劑的HCl是10 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低，所以KMnO4被還原，錯(cuò)誤；B、氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，物質(zhì)的量之比為5:：2，錯(cuò)誤；C、根據(jù)化合價(jià)的變化可求出每生成1 mol Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol，正確；D、每消耗16 mol HCl時(shí)，其中做還原劑的HCl是10 mol，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
          B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
          C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，一定被還原
          D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。
          步驟
          		操作
          		現(xiàn)象
          I
          		向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
          		溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，
          并有少量刺激性氣味的氣體逸出
           
          （1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
          （2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
          ① 甲同學(xué)認(rèn)為步驟I中溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
          ② 乙同學(xué)認(rèn)為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
          Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
          乙同學(xué)查閱資料得知：
          1．Fe2+與SO32-反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
          2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
           
          （3）甲同學(xué)為了確認(rèn)溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟
          		操作
          		現(xiàn)象
          II
          		用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
          		出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
          甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e(OH)3。而乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。
          （4）為進(jìn)一步確認(rèn)Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟
          		操作
          		現(xiàn)象
          III
          		向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
          		溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
          IV
          		用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液
          		沒(méi)有出現(xiàn)“丁達(dá)爾效應(yīng)”
           
          ① 經(jīng)檢驗(yàn)步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
          a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
          ② 已知H2SO3是弱酸，請(qǐng)結(jié)合電離方程式說(shuō)明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因：       。
          （5）結(jié)論：由上述實(shí)驗(yàn)得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點(diǎn)均正確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后，測(cè)得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：
          （1）廢液中含有的金屬離子是                                      。
          （2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
          （3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是 ？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
          （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是              。（有兩個(gè)正確選項(xiàng)）
          A．古代活字印刷B．原電池工作C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布D．我國(guó)古代濕法煉銅
          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

          試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            其中水為      劑。
          （3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：    CuO+     NH4Cl =      Cu+     CuCl2+    N2+     H2O
          ①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
          ②該反應(yīng)中，被氧化的元素是           （填元素名稱），氧化劑是         （填化學(xué)式）
          ③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有         個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問(wèn)題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問(wèn)題，并采取積極措施進(jìn)行治理。
          （1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號(hào)，可多選）。
          選項(xiàng)
          		污染物
          		處理措施
          		方法類別
          A
          		廢酸
          		加生石灰中和
          		物理法
          B
          		Cu2+等重金屬離子
          		加硫酸鹽沉降
          		化學(xué)法
          C
          		含純堿的廢水
          		加石灰水反應(yīng)
          		化學(xué)法
           
          （2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

          ① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是        （填字母編號(hào)，可多選）。
          A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵
          ② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程是         （填字母編號(hào)）。
          A．只是物理過(guò)程    B. 只是化學(xué)過(guò)程    C. 是物理和化學(xué)過(guò)程
          （3）在氯氧化法處理含CN一的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。
          某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：
          KCN + 2KOH + Cl2 =" KOCN" + 2KCl + H2O 再投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯        g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
          ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是
          A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
          B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
          C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
          D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：
          (1)上述過(guò)程CCl4層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC14層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
          (2)寫(xiě)出并配平CC14層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是l不用填寫(xiě))；
                   +        +         →         HIO3+    
          (3)把KI換成KBr。則CC14層變?yōu)?u>    色，該反應(yīng)的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
          ②向?qū)嶒?yàn)①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
          ③向?qū)嶒?yàn)②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍(lán)色溶液。
          下列判斷正確的是
          A．上述實(shí)驗(yàn)中，共涉及四個(gè)氧化還原反應(yīng)
          B．實(shí)驗(yàn)可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
          C．實(shí)驗(yàn)②可證明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
          D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
          

			
          

			
          
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