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          向300 mL　KOH溶液中緩慢通入2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到19.4 g白色固體．則下列說法中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          此白色固體僅含K2CO3
          

          

          B．
          		

          此白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物
          

          

          C．
          		

          原溶液中含KOH的質(zhì)量是11.2 g
          

          

          D．
          		

          原KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：遼寧省沈陽四校協(xié)作體2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          		


          

          

          已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－，試回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          NaHA溶液呈________性，理由是________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          某溫度下，向10 mL　0.1 mol/L　NaHA溶液中加入0.1 mol/L　KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
          

          

          A．
          		

          c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋c(A2－)
          

          

          B．
          		

          水的離子積KW＝c2(OH－)
          

          

          C．
          		

          V＝10
          

          

          D．
          		

          c(K+)＜c(Na+)
          

          

          

          (3)
          		

          

          已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2+＋A2－；ΔH＞0．
          

          ①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
          

          ②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+)________，原因是________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH＝4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3．甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH＝4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10－20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L－1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．
          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          　　向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請(qǐng)回答下列問題：
          

          　　(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．
          

          　　(2)若通入CO2氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9 g白色固體．請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省邯鄲市2010－2011學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：038
			
          

						
          

          向300 mL　KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請(qǐng)回答下列問題：
          

          (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能組成，并分別列出：
          

          ①__________________
          

          ②__________________
          

          ③__________________
          

          ④__________________
          

          (2)若通入氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9克的白色固體，試通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：內(nèi)蒙古赤峰市平煤高中2011屆高三第一次學(xué)情測(cè)試化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－13 mol·L－1
          

          

          B．
          		

          所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
          

          

          C．
          		

          鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL　2 mol/L　HCl溶液時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6 L．若向反應(yīng)后的溶液中加入過量燒堿溶液，則產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5.8 g　B．7.8 g　C．10.4 g　D．13.6 g加的燒堿溶液pH＝13.0
          

          

          D．
          		

          所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－10 mol·L－1
          

          

          

			
          

			
          
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